等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,NH4+濃度最大的是(  )

A.NH4Cl    B.NH4HCO3   C.NH4HSO4   D.NH4NO3

C【解析】四種溶液中均存在水解平衡:NH4++H2ONH3?H2O+H+,其中選項

B中存在HCO3-將促進(jìn)NH4+的水解平衡,使c(NH4+)減小,選項C中存在HSO4-將抑制NH4+的水解平衡,使c(NH4+)增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?西城區(qū)一模)過氧化氫對環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價值.
(1)實驗室利用反應(yīng)2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣.
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗,研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,實驗報告如下表所示.
序號 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20    
實驗1、2研究的是
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響.
實驗2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異

實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢

②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2.某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時,得100mL溶液X和448mLO2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實驗研究.
①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀.則反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3

②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng).取25mL X,滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中:Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
97.5%
97.5%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?嘉興模擬)氟化鈉的用途非常廣泛,可作殺菌劑、殺蟲劑和木材防腐劑.實驗室可通過下圖所示的流程來制。

請結(jié)合每小題的相關(guān)信息,回答下列有關(guān)問題:
(1)已知:飽和氟硅酸(H2SiF6)溶液為無色透明的發(fā)煙液體,密度為1.32g?mLˉ1,易揮發(fā),有刺激性氣味,與等物質(zhì)的量濃度的H2SO4酸性相當(dāng),它對玻璃、陶瓷都有較強(qiáng)的腐蝕性.以上實驗所用儀器全部用聚酯類材料 做成,在該類材料做成的容器中混合NH4HCO3固體、H2SiF6濃溶液和H2O時,加入試劑的順序應(yīng)是
NH4HCO3固體、H2O和H2SiF6濃溶液
NH4HCO3固體、H2O和H2SiF6濃溶液
,加好試劑后,為了讓它們充分反應(yīng),不能用
C
C
棒攪拌(填字母).
A.玻璃          B.鐵          C.聚乳酸            D.陶瓷
(2)已知在20℃時Na2SiF6的溶解度為2.12g,請寫出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液與1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后(假設(shè)混合液中水的質(zhì)量約等于2000g)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O

(3)上述流程圖中產(chǎn)生渾濁液的原因是生成了
B
B
(填字母).
A.NH4F     B.H2SiO3     C.(NH42SiF6     D.(NH42CO3
(4)操作1后是否需要對沉淀進(jìn)行洗滌
(填“是”或“否”),選擇“是”或“否”的原因是
使沉淀表面吸附的NH4F全部轉(zhuǎn)移到溶液A中,提高產(chǎn)品產(chǎn)率
使沉淀表面吸附的NH4F全部轉(zhuǎn)移到溶液A中,提高產(chǎn)品產(chǎn)率

(5)溶液B中經(jīng)操作
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
可得到副產(chǎn)品氯化銨;粗產(chǎn)品晶體經(jīng)
重結(jié)晶
重結(jié)晶
(填操作名稱)可得純凈的產(chǎn)品.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(    )

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.因為醋酸是弱電解質(zhì),鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時,中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C.足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時,產(chǎn)生H2的量相同,放出H2的速率不等

D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中的物質(zhì)的量濃度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分)過氧化氫對環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價值。

(1)實驗室利用反應(yīng)可制備氧氣。

       ①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進(jìn)行下列實驗,研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,實驗報告如下表所示。

序號

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

 

 

       實驗1、2研究的是       對H2O2分解速率的影響。

       實驗2、3的目的是       。

       實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是      。

       ②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如右圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是      。

(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實驗研究。

       ①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是      。

       ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X,滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中:Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      

 

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科目:高中化學(xué) 來源:北京市西城區(qū)2010年高三一模(理科綜合)化學(xué)部分 題型:實驗題

(14分)過氧化氫對環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價值。

(1)實驗室利用反應(yīng)可制備氧氣。

       ①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進(jìn)行下列實驗,研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,實驗報告如下表所示。

序號

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

 

 

       實驗1、2研究的是       對H2O2分解速率的影響。

       實驗2、3的目的是       。

       實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是       。

       ②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如右圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是       。

(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實驗研究。

       ①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是      

       ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X,滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中:Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      

 

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