Question

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列說法正確的是

A. 相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

B. 將2molSO2(g)和1molO2(g)充分反應(yīng)可放出的熱量為Q kJ

C. 增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動

D. 若充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化

Answer 1

【答案】D

【解析】此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以和所具有的能量大于所具有的能量，A錯誤；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故將和置于一密閉容器中，參加反應(yīng)的一定不足，放出的熱量一定小于，B錯誤；該反應(yīng)中反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于產(chǎn)物中氣體的計量數(shù)之和，故增大壓強后，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，C錯誤；由該熱化學(xué)方程式可知，當有參加反應(yīng)，即被氧化時，放出的熱量為，D正確；正確選項D。