Question

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，18g

  H

  18 2

  O含有的原子總數(shù)為3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2g CH₂=CH₂和CH₃CH=CH₂的混合氣體中所含有的碳原子數(shù)為0.3N_A
• C、將0.1mol Cl₂通入1L水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• D、0.1mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含有的Al³⁺總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、該水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g的物質(zhì)的量為0.9mol，含有2.7mol原子；
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，4.2g混合物含有最簡式的物質(zhì)的量為0.3mol；
C、氯氣與水的反應(yīng)中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
D、硫酸鋁溶液的體積不知，且鋁離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致溶液中的鋁離子數(shù)目減少．

解答： 解：A、18g該水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有原子的總物質(zhì)的量為2.7mol，含有的原子總數(shù)為2.7N_A，故A錯誤；
B、4.2g CH₂=CH₂和CH₃CH=CH₂的混合氣體中含有0.3mol最簡式CH₂，含有0.3mol碳原子，所含有的碳原子數(shù)為0.3N_A，故B正確；
C、將0.1mol Cl₂通入1L水中，能夠與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸的只有很少的部分，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故C錯誤；
D、沒有告訴硫酸鋁溶液的體積，且溶液中鋁離子發(fā)生水解，鋁離子數(shù)目會減少，所以無法計算溶液中鋁離子數(shù)目，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練；注意明確判斷離子方程式正誤判斷常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式．