【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是
A. Cu B. 熔融的MgCl2
C. 酒精 D. 蔗糖
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中c(H+)最小的是
A.pH=0的溶液B.0.03 mol·L-1H2SO4
C.0.05 mol·L-1HClOD.0.05 mol·L-1的NaHSO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水煤氣的主要成分是CO,H2 , 還含有少量的CO2和H2O蒸氣.如圖所示裝置設計一個實驗,以證明水煤氣中含有CO和H2 . 試回答:
(1)連接上述各裝置的正確順序是(將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內(nèi)):水煤氣→(點燃尾氣)
(2)各裝置的作用是:
A.乙裝置 .
B.丙裝置 .
C.丁裝置 .
D.戊裝置 .
(3)寫出丙中的離子方程式 . 寫出丁中的離子方程式 .
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B. 離子化合物中不可能含有共價鍵
C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D. 共價化合物中可能含有離子鍵
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【題目】700℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2,發(fā)生如下反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2)/ mol |
0 | 0.60 | 1.20 |
20 | 0.20 | |
30 | 0.40 |
下列說法正確的是
A. 反應在20 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 若其他條件不變,升高溫度,平衡時c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1,則反應的ΔH>0
C. 保持其他條件不變,再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH,達到新平衡前v(正)> v(逆)
D. 相同溫度下,若起始時向容器中充入1.0molCH3OH,達到平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率大于1/3
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【題目】Ⅰ.(1)當1 g氨氣完全分解為N2和H2時,吸收2.7kJ的熱量,寫出其熱化學方程式:___________________________________________________________。
(2)HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為____________________________________________。
Ⅱ.已知下列反應,回答下列問題:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ①
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) △H=﹣266kJ/mol ②
(1)CO的燃燒熱為______________。
(2)在催化劑作用下,一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉,該反應的熱化學方程式為:______________________________________________________________。
(3)已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:則a=____________ kJ/mol
化學鍵 | C=O(CO2) | C O(CO) | O=O |
E/(kJ.mol-1) | 803.5 | 1076 | a |
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【題目】判斷下列概念的依據(jù)正確的是
A. 純凈物與混合物:是否僅含有一種元素
B. 溶液與膠體:本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C. 強弱電解質(zhì):溶液的導電能力大小
D. 氧化還原反應的本質(zhì):有無電子轉(zhuǎn)移
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【題目】按要求填空
(1)氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(氯水足量):
寫出對應的化學方程式
①b;
②c;
③e;
(2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是;
(3)久置的氯水變?yōu)?/span>(填成份),用化學反應方程式表示為 .
(4)實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣,反應的化學方程式如下:
填寫字母2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請用雙線橋標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 .
②該反應中的氧化劑是 , 若消耗0.2mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 .
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