Question

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．SO₂、SO₃都是極性分子

B．在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．PCl₃和NF₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析：A、SO₂是極性分子，SO₃是非極性分子；
B、存在空軌道和孤對(duì)電子的兩個(gè)微粒之間易形成配位鍵；
C、元素電負(fù)性越大，非金屬性就越強(qiáng)，因此吸引電子的能力也越強(qiáng)；
D、在AB_n型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)．

解答：解：A、中心原子上的價(jià)電子都形成共價(jià)鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對(duì)的分子為極性分子，所以SO₂是極性分子，SO₃是非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B、NH₄⁺中N原子中有孤對(duì)電子，氫原子有空軌道，形成配位鍵；[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺都有空軌道，NH₃中N原子有孤對(duì)電子，二者形成配位鍵，故B正確；
C、元素電負(fù)性越大，非金屬性就越強(qiáng)，因此吸引電子的能力也越強(qiáng)，故C正確；
D、PCl₃和NF₃分子中，N、P元素都位于第ⅤA族，則5+3=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子的極性、配位鍵的判斷、電負(fù)性、電子式，題目比較簡(jiǎn)單．