Question

3．某同學(xué)進(jìn)行SO₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．在點(diǎn)滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na₂S
O₃固體上滴加數(shù)滴濃H₂SO₄后，在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

序號(hào)	試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a	品紅溶液	紅色褪去
b	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	紅色褪去

• A． 濃硫酸與Na₂SO₃固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
• B． a、b均表明SO₂具有漂白性
• C． c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
• D． c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、濃硫酸與Na₂SO₃固體發(fā)生生成硫酸鈉和二氧化硫；
B、二氧化硫與高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原而褪色；二氧化硫與品紅是二氧化硫的漂白性；
C、也可能是二氧化硫的漂白性；
D、根據(jù)電荷守恒分析解答．

解答 解：A、濃硫酸與Na₂SO₃固體發(fā)生生成硫酸鈉和二氧化硫，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫與高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原而褪色；二氧化硫與品紅是二氧化硫的漂白性，所以a是漂白性、b是還原性，故B錯(cuò)誤；
C、也可能是二氧化硫的漂白性，所以c中紅色褪去的原因可能是性酸堿中和，也可能是二氧化硫的漂白性，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電荷守恒，c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C項(xiàng)，注意酚酞褪色的原因，可能是酸堿中和也可能是二氧化硫的漂白性．