【題目】甲醇燃料電池工作原理如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. a導(dǎo)出的是H2O

B. 電池工作時(shí)，電子由甲電極經(jīng)外電路流向乙電極

C. 乙電極的反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋

D. 將電解質(zhì)改為NaOH溶液也能產(chǎn)生電流，但電流方向相反

【答案】B

【解析】A.根據(jù)原電池的工作原理。由質(zhì)子定向移動(dòng)可知甲為燃料電池的負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+，，所以a導(dǎo)出的是CO2，故A錯(cuò)誤；B. 電池工作時(shí)，電子經(jīng)外電路由負(fù)極流向正極，即從甲電極經(jīng)外電路流向乙電極，故B正確；C：乙為燃料電池的正極，電子在故正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+2 H2O，故C錯(cuò)誤；D. 將電解質(zhì)改為NaOH溶液也能產(chǎn)生電流，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+8OH- -6e-CO32-+6H2O，，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O -4OH-電流方向不變,故D錯(cuò)誤；答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍是一種綠色稀有金屬，鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，工業(yè)上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:

已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學(xué)成分如下表：

元素

Ag

Bi

Pb

As

Sb

含量/%

0.90

55.25

27

1.30

11

②氯化鉛熔點(diǎn)為498℃，密度為5.9g/cm3；鉍的熔點(diǎn)為271℃，沸點(diǎn)為1470℃；BiCl3的熔點(diǎn)為506.5℃。

③鋅酸鹽簡(jiǎn)寫(xiě)成ZnO22-，如鋅酸鈉Na2ZnO2。

④+3價(jià)鉍的化合物較為穩(wěn)定，鉍酸鈉難溶于水。

回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱(chēng))中完成。

（2）NaBiO3中鉍元素的化合價(jià)為________。

（3）“氧化除砷銻”的工藝機(jī)理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下，鼓入壓縮空氣，使砷、銻氧化揮發(fā)，同時(shí)空氣也與鉍液反應(yīng)，利用Bi2O3的_______性將雜質(zhì)砷、銻轉(zhuǎn)變成As2O3、Sb2O3而除去。

（4）“氯化除鉛”過(guò)程中，氯氣與鉛、鉍反應(yīng)分別生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又會(huì)被鉛還原，發(fā)生反應(yīng)3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制溫度350-400℃，利用熔點(diǎn)和密度特點(diǎn)，氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態(tài)覆蓋，防止氯氣__________________。

（5）高溫精煉的實(shí)質(zhì)為堿性精煉，加入少量KNO3和NaOH，將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅，同時(shí)得到氮?dú)�，�?xiě)出高溫精煉的化學(xué)方程式: __________________。

（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末，溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)經(jīng)常用來(lái)檢驗(yàn)Mn2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用，如回收利用電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬。提煉陽(yáng)極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和_______。

（2）脫銅渣A中含有AgCl，它溶于濃氨水的離子方程式為________________。

（3）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮?dú)�，則每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

（4）固體B中單質(zhì)Au在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合價(jià)為______，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）陽(yáng)極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結(jié)合如圖分析：（其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽(yáng)離子濃度的對(duì)數(shù)）

①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是_______________，然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7，除去______離子；

②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Cu(OH)2的Ksp約為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）
A.原子核外電子排布式：A為1s22s2 ， B為1s2
B.結(jié)構(gòu)示意圖：A為 ，B為
C.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子
D.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?/span>28%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下說(shuō)法正確的是（ ）

A.二氧化碳和干冰互為同素異形體

B.金剛石是碳的一種同位素

C.C60與金剛石一樣屬于原子晶體

D.水結(jié)冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水中存在氫鍵有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是(　　)

A. 氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅 B. 氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

C. 氣體與濃硫酸靠近 D. 氣體與濃鹽酸靠近

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl﹣和ClO﹣）的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用40gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類(lèi)的水解及溶液體積變化）：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度molL﹣1；
（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c（Cl﹣）=6c（ClO﹣），則溶液中c（ClO﹣）=molL﹣1 ．

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