相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應,下列說法正確的是(  )
分析:弱電解質(zhì)部分電離,pH=3的強酸溶液和弱酸溶液,弱酸濃度大,體積相等時,弱酸的物質(zhì)的量較大,反應生成的氫氣多.
解答:解:弱電解質(zhì)部分電離,強電解質(zhì)完全電離,所以等pH的強酸和弱酸溶液,弱酸的濃度大于強酸,相同體積的兩種酸,弱酸的物質(zhì)的量大于強酸,與足量的鎂反應時,弱酸常數(shù)的氫氣多,強酸產(chǎn)生的氫氣少,
故選A.
點評:本考查若弱電解質(zhì)的電離,題目難度中等,本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點,從濃度的角度分析反應速率的影響.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:安徽省淮南市二中2012屆高三第三次月考化學試題 題型:058

某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究,過程如下.

實驗Ⅰ:

(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應,隨反應進行,鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快,對此原因,你認為合理的猜測是下列的________(填寫相應的字母);

a.鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度

b.Cl能促進此反應的進行

c.SO42-能抑制此反應的進行

d.硫酸使鋁發(fā)生鈍化

(2)為了探究反應速率不同的原因,請你根據(jù)所提供的藥品,填寫實驗方案中的空白部分.

藥品:氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6 mol/L鹽酸、3 mol/L硫酸、18.4 mol/L硫酸、5 mol/L硝酸.

方案:取兩支試管,分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的________(填寫相應的試劑,下同),再向其中的一支試管中加入適量的________固體并振蕩使固體溶解,觀察實驗現(xiàn)象.

實驗探究:略.

實驗Ⅱ:

取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6 mol/L的鹽酸、6 mol/L氫氧化鈉溶液反應,待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量,剩余鋁絲的質(zhì)量關系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應后的液體,發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的,試管底部有少量黑色沉淀,對此現(xiàn)象,同學們進行了如下探究:

(1)提出猜想

同學們查找資料后獲得如下信息:工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的,所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì),據(jù)此,同學們提出如下猜想:

猜想1:此黑色固體是鐵單質(zhì),可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應生成的,相應的化學反應方程式為________;

猜想2:此黑色固體是硅單質(zhì),是電解得到的鋁與二氧化硅反應生成的.

猜想3:此黑色固體是鋁單質(zhì),是鋁與鹽酸反應時因反應過快而變成粉末分散到溶液中;

猜想4:此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物.

(2)設計實驗方案并完成相關實驗:

將反應后所得的液體進行過濾、洗滌,分別取少量固體置于兩支試管中,完成下列實驗:

①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸,觀察固體是否溶解.實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正確.

②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液,觀察固體是否溶解.實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正確;

(3)得出結(jié)論

綜合實驗①②的現(xiàn)象,可推知猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的,固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為:________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

相同體積的pH=3的鹽酸溶液和醋酸溶液,分別跟足量的鋅完全反應均產(chǎn)生氫氣,下列說法錯誤的是


  1. A.
    反應開始時產(chǎn)生氫氣的速率:鹽酸 = 醋酸
  2. B.
    反應全過程產(chǎn)生氫氣的平均速率:鹽酸<醋酸
  3. C.
    反應停止后產(chǎn)生氫氣的總量:鹽酸<醋酸
  4. D.
    反應全過程溶解鋅的質(zhì)量:鹽酸 = 醋酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應,下列說法正確的是

A.兩者產(chǎn)生等量的氫氣                     B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣               D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

相同體積的pH =3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應,下列說法正確的是( )                                 

    A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣          B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

    C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣             D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案