【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3) 該小組學(xué)生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應(yīng)后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如圖所示:

步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。

簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法________________________

步驟FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:___________。

【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠 Fe2+氧化成Fe3+ 取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

【解析】

1)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

2)裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅,同時(shí)有水珠生成;

3)①根據(jù)流程結(jié)合氯氣的強(qiáng)氧化性分析氯氣的作用;

②根據(jù)三價(jià)鐵的檢驗(yàn)方法加KSCN溶液,觀察是否變紅;

③由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體需加熱濃縮、冷卻晶體,過濾。

1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;

2)裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣,經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E,氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水,所以反應(yīng)的現(xiàn)象為:黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠;

3B裝置中反應(yīng)混合物中有Fe3O4,可能有Fe剩余,與足量的鹽酸反應(yīng)后過濾,濾液中含有FeCl2FeCl3。因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性,所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,故答案為:將Fe2+氧化成Fe3+;

②檢驗(yàn)三價(jià)鐵用KSCN溶液,觀察是否變紅,故答案為:取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色;

③由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,故答案為:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境中溫室氣體的含量。下列說法正確的是

A. 通電后,a室的pH增大

B. 中間隔室發(fā)生的反應(yīng):HCO3-+H+==CO2↑+H2O,從而提取CO2

C. 陰極反應(yīng)式為2H+-2e-==H2

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會有22.4LCO2氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷(As)是第四周期VA族元素,可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物,用途廣泛。

完成下列填空:

1)砷原子核外有__個(gè)電子層,最外層有__個(gè)電子,寫出砷原子最外層電子的軌道表示式:__。

2)將砷與VA族所有短周期元素的原子半徑,按從小到大的順序排列:__(用元素符號表示)。

3)溴位于VIIA族且與砷同周期,比較溴、砷最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱:__強(qiáng)于__(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

4)周期表中,鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近,舉一例說明鋁元素具有非金屬性:__。

5)已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,發(fā)生如下反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l),溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。

②不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(選填編號)。

A.溶液的pH不再變化

B.v(I-)=2v(AsO33-)

C.c(AsO33-)/c(I-)不再變化

D.c(I-)=2ymol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1molL1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④量筒。請回答下列問題:

(1)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。

(2)經(jīng)計(jì)算,所需濃硫酸的體積約為______mL;若將該硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______49%(“>”、“<”“=”)

(3)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1molL1,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因______。

①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出

⑤定容時(shí),俯視容量瓶刻度線

⑥定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】273K101kPa的條件下,2.00g氦氣,1.40g氮?dú)夂?/span>1.60g氧氣混合,求:

(1)該混合氣體的總物質(zhì)的量為______________

(2)該混合氣體的體積是_______________

(3)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A2 +B22AB。該條件下,A2、B2、AB均為氣體。下列情況一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. 氣體的密度不再改變時(shí)

B. 氣體的總物質(zhì)的量不再改變時(shí)

C. 混合氣體中各組分的含量不再改變時(shí)

D. 每消耗1molB2同時(shí)有2molAB生成時(shí)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知室溫下溶度積常數(shù):Ksp[PbOH2]=2×10-15,Ksp[FeOH2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL0.10molL-1Pb2+0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液,金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,則下列說法正確的是(

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當(dāng)溶液pH=8時(shí),Fe2+開始沉淀,Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí),溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

D.室溫下,滴加NaOH溶液過程中,比值不斷增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有MgCl2Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則原溶液中Cl SO42的物質(zhì)的量之比為

A. 13B. 16

C. 23D. 32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol;

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測不正確的是

A.K+不一定存在B.100mL溶液中含0.02mol

C.Cl-不一定存在D.Ba2+、Mg2+不存在

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