Question

（9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是            。其中心原子采取         雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為             。

（4）E的核外電子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化學式為       。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                。

 

Answer 1

【答案】

（1）  C<O<N (1分)

（2） 三角錐 (1分)， sp³(1分)

（3）    (1分)       ，    N₂O   (1分)      

（4） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹） (1分)         ，   [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃ (1分)   

（5）  4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+5H₂O  (2分)     。

【解析】

試題分析：根據(jù)化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知D是Mg，C是O；AC₂為非極性分子，可知A為C，B為N；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr。

（1）根據(jù)同周期第一電離能逐漸增大，O反常，則C、、O N第一電離能依次增大。

（2）NH₃是SP³雜化，分子空間構(gòu)型是三角錐型。其中心原子采取sp³雜化。

（3）CO₂的電子式是；由N、O組成的化合物與CO₂互為等電子體，其化學式為N₂O。

（4）Cr的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹），根據(jù)Cr的空軌道數(shù)，CrCl₃形成的配合物的化學式為[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃。

（5）稀硝酸與Mg反應時，N被還原到最低價是-3價，生成的是NH₄⁺，則該反應的化學方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+5H₂O。

考點：考查元素的推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系、電離能、雜化與分子構(gòu)型、化學方程式的書寫等。

點評：對元素周期表前20號元素要熟練掌握，本題綜合性較強。