16．（1）檢驗C12的實驗方法：濕潤的淀粉KI試紙
（2）C1O2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2 溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2ClO2 -=2Cl-+2ClO2-，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

分析 （1）檢驗C12的實驗方法用淀粉KI試紙；
（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應(yīng)得到2個電子．

解答 解：（1）檢驗C12的實驗方法用淀粉KI試紙，如果濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣的存在，故答案為：濕潤的淀粉KI試紙；
（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應(yīng)得到2個電子，因此離子方程式為：Cl2+2ClO2 -=2Cl-+2ClO2-、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，
故答案為：Cl2+2ClO2 -=2Cl-+2ClO2-；．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子的檢驗為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是（　�。�
A．分子式為C25H20
B．所有碳原子可能在同一平面上
C．該化合物分子一定處于同一平面的原子至少有12個
D．分子中可能處于同一平面的原子最多有23個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．第三周期元素R，它的原子最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，關(guān)于R的敘述中正確的是（　�。�
A．R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性
B．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
C．R是金屬元素
D．R的氣態(tài)氫化物不能在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
C．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
D．50ml濃度為18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B．4 g金屬鈣變成離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
C．22.4 L CH4的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4和氧氣的混合物所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．ICl是一種紅棕色液體或黑色結(jié)晶，沸點97.4°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸．用ICl間接測定油脂中碘值的主要步驟如下：
步驟1．制備ICl：在三口燒瓶中加入精制的單質(zhì)碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入計量的NaClO3溶液，分離提純后得純凈的ICl．
步驟2．配制韋氏試劑：稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑．
步驟3．測定碘值：稱取0.4000g某品牌調(diào)和油加入碘量瓶中（帶玻璃塞的錐形瓶），加入20mL三氯甲烷輕輕搖動使其溶解，再加入韋氏試劑25.00mL，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI-CHClR2）．繼續(xù)加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸餾水，用淀粉作指示劑，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL．
（1）步驟1溫度不宜超過50℃，其原因是防止碘升華和ICl揮發(fā)；制備ICl反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O．
（2）步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要1000mL容量瓶和膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）油脂的碘值是指每100g油脂與單質(zhì)碘發(fā)生加成反應(yīng)時所能吸收的碘的質(zhì)量（單位g/100g油脂），根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該調(diào)和油的碘值（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-?Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-?3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+和Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．烴A是石油裂解氣的一種，通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．在一定條件下可以實現(xiàn)圖所示的變化：

已知：E是合成PVC（一種塑料）的原料，F(xiàn)的分子式為C6H10O4．請?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CCH2OHCH2OH，DCH≡CH；
（2）框圖中屬于加成反應(yīng)的是（填數(shù)字代號，下同）①④；屬于取代反應(yīng)的是②⑤．
（3）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)②CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr；反應(yīng)⑤CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2COOCH3+2H2O；
（4）綠色化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的新概念，指的是反應(yīng)物分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物．反應(yīng)A+X→C符合綠色化學(xué)理念，則X為H2O2．

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同步練習(xí)冊答案