下列判斷正確的是(     )
A.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8
B.任何原子都是核外電子層數(shù)等于該元素在周期表中的周期數(shù)
C.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素
D.短周期中族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是H、Be
B
第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8或18。短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有鋰和硅。短周期中族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素除H、Be外,還有Al。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)逐漸增大,其中X和Z、Y和W分別為同主族元素,X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸,則下列說法中正確的是
A.五種元素均能形成不同種同素異形體
B.X和Y、W分別可以形成XY2、XW2化合物
C.氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是:Q、W、Z、X
D.W形成簡單陰離子半徑小于Q形成簡單陰離子半徑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

某元素X的同位素構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種,相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74。此三種分子的物質(zhì)的量之比是9∶6∶l,請(qǐng)回答:
(1)X元素有幾種同位素?質(zhì)量數(shù)分別是多少?
(2)各同位素的原子數(shù)之比是多少?
(3)X元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在1961年,本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素,根據(jù)已學(xué)知道解答下列問題,幫助這兩位科學(xué)家研究該元素。
(1)該元素單質(zhì)的密度比水的密度大,則該元素可能是_______________________________。
(2)該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈,但沒有銫與水反應(yīng)劇烈,由此可確定該元素是________。其確定依據(jù)是_____________________________________________________。
(3)人類制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多,分析其中的原因:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是(  )
A.XY2一定是分子晶體
B.XY2的電子式可能是
C.XY2水溶液不可能呈堿性
D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中不正確的是(     )
A.已知原子的核電荷數(shù),可以推知該原子的周期序數(shù)
B.原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù),前20號(hào)元素中,陽離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1,陰離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)
C.知道原子的周期序數(shù),就能確定該元素在周期表中的位置
D.知道原子的周期序數(shù),還不能確定該元素在周期表中的位置

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:

(1)A原子核外比X原子多3個(gè)電子,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________;含1 mol X的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為________。
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________________。
(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ,寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式:______________________________。
(4)組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略):

①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;
②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是________________________
該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。A與B,C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子,B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
(1)寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________;F離子電子排布式為__________。
(2)寫出X的化學(xué)式__________________________,化學(xué)名稱為_________________。
(3)寫出X涉及金屬冶煉中的一個(gè)化學(xué)方程式_______________________________。
(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol1、3 401 kJ·mol1,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________
(6)F與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:F與B形成離子化合物的化學(xué)式為________;該離子化合物晶體的密度為a g·cm3,則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),下列說法正確的是(  )
A.化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵
B.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z
C.對(duì)應(yīng)簡單離子半徑:X>W(wǎng)
D.Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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