Question

把2.56g純銅放入盛有一定量濃硝酸的大試管中，立即發(fā)生反應(yīng)，當銅反應(yīng)完畢后，共生成1.12L氣體（標況），計算反應(yīng)中耗用硝酸的物質(zhì)的量是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

解：可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反應(yīng)中硝酸起氧化劑在于生成氣體，起酸的作用生成Cu（NO₃）₂，不論氣體為NO，還是NO₂，或者NO₂、NO混合物，每個分子都含1個N原子，根據(jù)N元素守恒可知n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（氣體），
n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）==0.04mol，n（氣體）==0.05mol，
故n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（氣體）=0.04mol×2+0.05mol=0.13mol，
答：消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.13mol．
分析：可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反應(yīng)中硝酸起氧化劑在于生成氣體，起酸的作用生成Cu（NO₃）₂，不論氣體為NO，還是NO₂，或者NO₂、NO混合物，每個分子都含1個N原子，根據(jù)N元素守恒可知n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（氣體），據(jù)此計算．
點評：本題考查有關(guān)化學計算，難度中等，注意本題中利用氧化還原反應(yīng)知識結(jié)合元素守恒計算進行，簡化計算，省去判斷發(fā)生的反應(yīng)．