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下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)="==CO(g) " △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2
A．①B．②③④C．④D．①②③
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）
C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= +269.8kJ/mol（反應熱）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（    ）
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．分解反應一定是吸熱反應
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變
D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知:C(s,金剛石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol
C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)    △H1=-a kJ/mol
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)      △H2=-b kJ/mol
根據已述反應所得出的結論正確的是
A．a>bB．a=bC．a<bD．金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2 (g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示                              ，E的大小對該反應的反應熱
       （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點                 （填“升高”或“降低”），△H          (填“變大”、“變小”或“不變”)，
（2）圖中△H=             KJ·mol-1；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．廢舊電池應集中回收，并填埋處理
B．充電電池放電時，電能轉變?yōu)榛瘜W能
C．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關
D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）反應A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示（E1>0，E2>0），回答下列問題。

① 圖中E1代表的意義是            。
該反應是             反應（填“吸熱”、“放熱”）。反應熱△H的表達式為               。
② 當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③ 在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1      ， E2      （填“增大”、“減小”或“不變”）。化學平衡         移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A+B="C+D" 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是：
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和
D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可自發(fā)進行

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