下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程。

B．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕

D．鐵在NaOH和NaNO2的混合液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜Fe3O4，防止鋼鐵腐蝕，其反應(yīng)為：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、正確；B、鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)是因?yàn)槠浔砻嫔闪酥旅艿难趸锉Ｗo(hù)膜，錯(cuò)誤；C、與電源的正極相連加速腐蝕，與電源的負(fù)極相連得到保護(hù)，正確；D、正確。

考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕與保護(hù)有關(guān)問題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不再對(duì)鐵制品起保護(hù)作用B、在空氣與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕C、鋼鐵不論發(fā)生析氫腐蝕還時(shí)吸氧腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)都為Fe-2e-═Fe2+D、將輸油管道與電源的正極相連的防護(hù)方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是(　　)

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕

D．鋼鐵銹蝕時(shí)，鐵原子失去電子成為Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不再對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

B．在空氣與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕

C．鋼鐵不論發(fā)生析氫腐蝕還時(shí)吸氧腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)都為Fe－2e－＝Fe2+

D．將輸油管道與電源的正極相連的防護(hù)方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是(　　)

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕

D．鋼鐵銹蝕時(shí)，鐵原子失去電子成為Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

 

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