用于飛機(jī)制造的重要材料是（　�。�
A、Mg-Al合金
B、Cu-Sn合金
C、Fe-Si合金
D、不銹鋼
考點：生活中常見合金的組成
專題：
分析：根據(jù)鎂鋁合金的強(qiáng)度、硬度和密度分析解答，鎂鋁合金密度小強(qiáng)度和硬度大，是飛機(jī)制造業(yè)的重要材料．
解答： 解：A．鎂鋁合金（如硬鋁，成分為0.5% Mg、0.5% Mn、0.7% Si、4% Cu其余為Al）由于強(qiáng)度和硬度大，幾乎相當(dāng)于鋼材，且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車、船舶、飛機(jī)等制造業(yè)，故A正確；
B．銅錫合金密度較大，不適宜于飛機(jī)制造業(yè)，故B錯誤；
C．Fe-Si合金磁感應(yīng)強(qiáng)度大，適合于磁性材料，不適宜于飛機(jī)制造業(yè)，故C錯誤；
D．不銹鋼耐腐蝕，但不銹鋼由于密度較大，不適宜于飛機(jī)制造業(yè)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題以物質(zhì)的用途為載體考查了合金，題目難度不大，注意教材中基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）丙烯與溴化氫反應(yīng)：
 
；
（2）實驗室制取乙炔：
 
；
（3）甲苯制取“TNT”炸藥：
 
；
（4）溴乙烷和NaOH水溶液共熱：
 
；
（5）苯酚鈉溶液中通入足量CO2氣體：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
B、Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C、HClO見光會分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
D、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（　　）
A、
a、b曲線分別表示反應(yīng)CH3CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）（△H＞0），使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
B、
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C、
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D、
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、此時正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
B、反應(yīng)一定放出熱量
C、平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低
D、平衡時生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）
催化劑
△
2Z（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后達(dá)到平衡，這時c（X）=0.2mol?L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等．下列說法錯誤的是（　　）
A、達(dá)到平衡時，再充入1molX，該反應(yīng)的△H保持不變
B、用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）
C、4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大
D、再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，v（X）：v（Y）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA （g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)平衡時測得A的濃度為0.2mol?L-1，下列判斷正確的是（　　）
A、平衡向正反應(yīng)方向移動
B、x+y＞z
C、C的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D、B的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　　）
A、銅鋅原電池中銅是陽極
B、用電解法精煉粗銅時純銅作陽極
C、在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
D、氯堿工業(yè)中用銅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．式回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
 

（2）寫出E和B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式：
 
；寫出A、B、E形成的化合物的電子式：
 
．
（3）比較A、B、C三種離子的半徑大小
 
（用離子符號表示）．

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