【題目】下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

A．調(diào)味劑——亞硝酸鈉 B．防腐劑——苯甲酸鈉

C．蓬松劑——碳酸氫鈉 D．著色劑——葉綠素

【答案】A

【解析】

試題分析：A．亞硝酸鈉有毒，適量亞硝酸鈉（NaNO2）可做食品防腐劑，長期食用會(huì)對(duì)身體有害，不能用作調(diào)味品，A錯(cuò)誤；B．苯甲酸鈉具有防腐性，可以用作防腐劑，B正確；C．碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳，可以使食品變得疏松，能用作疏松，C正確；D．葉綠素顯示綠色，能用于著色劑，D正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅酸的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A.硅酸是一種很弱的酸
B.硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得
C.硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會(huì)生成二氧化硅
D.硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱 穩(wěn)定性差。制備方法有濕法、干法兩種，其原理如下表所示：

濕法的生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

（1）K2FeO4 中Fe的化合價(jià) ；實(shí)驗(yàn)室干法制備中選用的儀器是

A．蒸發(fā)皿 B．鐵坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．陶瓷坩堝

(2)在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3，寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式

___________________；

（3）在溶液 I 中加入KOH 固體的目的是

A．使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO

B．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

C．KOH 固體溶解放熱，有利于提高反應(yīng)速率

D．與溶液 I 中過量的 Cl2 繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的 KClO

（4）向次氯酸鉀強(qiáng)堿濃溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；② 。

（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品，除能洗去雜質(zhì)外，其優(yōu)點(diǎn)有 。

（6）如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈 。

（7）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)之一是能除去懸浮雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：

____FeO42－+ H2O= Fe（OH）3（膠體）+ O2↑+ （ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是

A. NH3 B. H2O C. NaOH D. CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4)，并進(jìn)一步電解制取二氧化錳(EMD)的工藝流程如下：

I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。

II. 向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。

III. 過濾，向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液。

IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是 。完成酸浸過程中反應(yīng)的離子方程式：

(2) 加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理： 。(結(jié)合離子方程式解釋)

(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是

極(填“a”或“b”)，生成EMD的電極反應(yīng)式是 。

(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。

下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是 (填字母序號(hào))。[來源

A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．正極反應(yīng)為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

D．堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T0C時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體和B氣體反應(yīng)反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．

（1） 寫出該反應(yīng)的方程式：_______________

（2） 計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：_______________

（3） 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是____________熱反應(yīng)．

（4） 0～4分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為：_______________

（5） 到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：_______________

（6） 恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有____________．

A．充入氦氣 B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A.氯化鈣溶液
B.石灰水
C.飽和碳酸鈉溶液
D.硅酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鋼習(xí)慣上總稱為鋼鐵。純鐵的實(shí)際使用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金，其強(qiáng)度高、價(jià)格便宜、應(yīng)用廣泛，在以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識(shí)中，你認(rèn)為正確的是（　　）
A.它們的組成元素是相同的
B.耐腐蝕的性能不同
C.它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)是一樣的
D.構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是

A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．使用高效催化劑 D．充入更多N2

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