17．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期．下列說(shuō)法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　）
A．若Z（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m也一定為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Z的氣態(tài)氫化物溶于水一定顯酸性
C．Z可以從W的鹽溶液中將W置換出來(lái)
D．若Z的最高正價(jià)為+3價(jià)，則W的氫化物水溶液一定顯堿性

分析 A．Z、W同周期，原子序數(shù)增大，金屬性減弱；
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)及位置可知，X可能為N，Y為P，Z為S，W為Cl符合；
C．若X為H，Y為Na，W為Al等，鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)；
D．若Z的最高正價(jià)為+3價(jià)，則Z為B或Al，W可能為N、O、F等．

解答 解：A．Z、W同周期，原子序數(shù)增大，金屬性減弱，則若Z（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m不一定為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)及位置可知，X可能為N，Y為P，Z為S，W為Cl符合，則的氣態(tài)氫化物硫化氫溶于水一定顯酸性，故B正確；
C．若X為H，Y為Na，W為Al等，鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，則Z不能從W的鹽溶液中將W置換出來(lái)，故C錯(cuò)誤；
D．若Z的最高正價(jià)為+3價(jià)，則Z為B或Al，W可能為N、O、F等，氨氣的水溶液顯堿性，HF的水溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)和元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素的不確定性及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、X均為常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）．

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．
a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3；
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，焰色反應(yīng)為黃色，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為Al（OH）3，X的化學(xué)式NaOH，反應(yīng)①的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2的常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，E的最高價(jià)氧化物的水化物電子式為；
（2）請(qǐng)用化學(xué)式、元素符號(hào)、離子符號(hào)表示：
①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2O＞NH3＞CH4．
②D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篛2-＞Na+．
（3）CD2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s2； ②1s22s22p63s23p1；③1s22s22p3；④1s22s22p4．則下列有關(guān)比較中不正確的是（　�。�
A．電負(fù)性：④＞③＞②＞①B．最高正化合價(jià)：③＞①＞②＞④
C．原子半徑：①＞②＞③＞④D．第一電離能：④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)臉操作或由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，錯(cuò)誤的是（　　）
A．用蒸餾水濕潤(rùn)的試紙測(cè)某溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低
B．可用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液
C．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，不能用溫度計(jì)來(lái)攪拌溶液
D．將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗(yàn)乙烯的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

填寫(xiě)下列空白：
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫(xiě)出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，寫(xiě)出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）寫(xiě)出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物含有化學(xué)鍵類(lèi)型有：離子鍵、共價(jià)鍵；寫(xiě)出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體都含有相同的原子數(shù)
B．1molO2中含有6.02×1023個(gè)氧分子
C．1molH2中含有1mol氫原子和2mol電子
D．1molH2SO4中含有6NA個(gè)原子

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