下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )

A. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

B. 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C. 用酒精萃取碘水中的碘

D. 配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時(shí)，應(yīng)將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時(shí)攪拌和冷卻

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是

A．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

B．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

C．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH值

D．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測(cè)出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、并且取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值等措施，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

人生病時(shí)要合理用藥．下列藥品與其作用匹配的是( )

A．氫氧化鋁：中和過(guò)多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌

C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛 D．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三上定時(shí)訓(xùn)練（七）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

20.14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)后，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的金屬?gòu)U料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請(qǐng)回答：

(1)鋁在周期表中位于 周期 族。

(2)步驟Ⅰ進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)是 。

(3)寫(xiě)出步驟Ⅱ反應(yīng)中生成C的離子方程式： 。

(4)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組 用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少，原因是 。

(5)用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑：

寫(xiě)出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，用途徑①制備CuSO4溶液時(shí)，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為 。

(6)用途徑②制備CuSO4溶液與途徑①、③相比優(yōu)點(diǎn)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分釩、砷均屬于第四周期元素，最高正價(jià)均為+5。

I.高純度砷可用于生產(chǎn)具有“半導(dǎo)體貴族”之稱(chēng)的新型半導(dǎo)體材料 GaAs，砷與氯氣反應(yīng)可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。

（1）兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 ，AsCl3分子的中心原子雜化類(lèi)型是 ，分 子構(gòu)型是 。

（2）Ga 與 As 相比，第一電離能較大的元素是 ，GaAs 中砷的化合價(jià)為 。研究表明，在 GaAs 晶體中，Ga、As 原子最外電子層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 GaAs 的晶體類(lèi)型是 ，晶體中化學(xué)鍵的鍵角是 。

II.釩是一種重要的戰(zhàn)略金屬，其最主要的用途是生產(chǎn)特種鋼，其化合價(jià)有+5、+4、+3、+2 等，工業(yè)上從煉鋼獲得的富釩爐渣中(內(nèi)含 V2O5)提取釩的過(guò)程如下。

（3）基態(tài)釩原子的電子排布式為 ，上述釩的幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是 價(jià)；寫(xiě)出①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。

（4）已知單質(zhì)釩的晶胞為則 V 原子的配位數(shù)是 ，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為 d cm， 密度為 ρ g/cm3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在 700℃時(shí)，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中 t2 > t1)。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法中正確的是

A．反應(yīng)在 t1 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ(CO2) = mol/(L·min)

B．到 t1 min 時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)

C．溫度升至 800℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．保持 700℃不變，向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，達(dá)到新的平衡，與原平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2 的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種可充電電池鎳氫電池在放電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：NiOOH+ MH =Ni(OH)2+ M(M位儲(chǔ)氫材料)下列說(shuō)法正確的是

A．NiMH 電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

B．充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移

C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e－= MH+ OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以HCl溶液作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．氫氧化鋁、小蘇打、純堿均可用作胃酸中和劑

B．古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．將草木灰（含K2CO3）與NH4Cl混合使用會(huì)降低肥效

D．石油的分餾、煤的干餾等物理變化在生產(chǎn)中有著重要的地位

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