【題目】二氧化氯(ClO2) 作為一種高效強(qiáng)氧化劑,已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備ClO2NaClO2。已知: ClO2熔點(diǎn)一59℃、沸點(diǎn)11℃,常溫下ClO2為黃綠色或橘黃色氣體,ClO2濃度過(guò)高或受熱易分解,甚至?xí)ā?/span>NaClO2 高于60℃時(shí)分解生成NaClO3NaCl。

(1)裝置連接好后,加入藥品前需進(jìn)行的操作是____________________________________。

(2)使用恒壓分液漏斗的目的是_________________;儀器B 的作用是_________________。

(3)A 中反應(yīng)為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________, 冷水浴的目的是_________________________。

(4) 實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入空氣能稀釋生成的ClO2并將其排到C處。若空氣的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。

(5)已知: ClO2I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0 時(shí),ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-反應(yīng)生成的I2Na2S2O3 反應(yīng)的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測(cè)定飲用水中ClO2、ClO2-的含量,分兩步進(jìn)行:

①用紫外分光光度法測(cè)得水樣中ClO2的含量為amol/L。

②用滴定法測(cè)量ClO2-的含量。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1: 準(zhǔn)確量取VmL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH________。

步驟3: 加入足量的KI 晶體,充分反應(yīng)。

步驟4: 加入少量淀粉溶液,用cmol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3 溶液V1mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測(cè)得該飲用水中ClO2-的濃度為____mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

【答案】 檢查該裝置氣密性 平衡壓強(qiáng),有利H2O2的加入 防止倒吸(或安全瓶) 2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O 減少(或防止)H2O2、ClO2、NaClO2的分解 ClO2的濃度高易分解 <2.0 (cV1-5aV)/4V

【解析】(1)有氣體生成或參與的實(shí)驗(yàn),裝置連接好后,加入藥品前需進(jìn)行的操作是檢查該裝置氣密性;(2)使用恒壓分液漏斗的目的是平衡壓強(qiáng),有利H2O2的加入儀器B的作用是防止倒吸或起安全瓶作用;(3)A中反應(yīng)為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,CC1O2與雙氧水在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,冷水浴的目的是減少(或防止)H2O2、ClO2、NaClO2的分解;(4)實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入空氣能稀釋生成的ClO2并將其排到C處。若空氣的流速太慢可能造成的后果是ClO2的濃度高易分解;(5)根據(jù)圖中信息可知,調(diào)節(jié)水樣的pH <2.0時(shí)以ClO2-為主,才能準(zhǔn)確測(cè)定ClO2-的含量;根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI、ClO2-+4I-=2I2+Cl-、2ClO2+10I-=5I2+2Cl-可得關(guān)系ClO2-~~~2I2~~~~4Na2S2O3,該飲用水中ClO2-的濃度為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【題目】工業(yè)合成有機(jī)物F的路線如下:

已知:;

結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,不子考慮。

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________;C→D反應(yīng)③的類型為_____________。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________;FBr2按物質(zhì)的量之比1:1加成所得產(chǎn)物有____種。

(3)E→F的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中,設(shè)計(jì)步驟②和④的目的是______________________________________。

(5)HA的同分異構(gòu)體,任寫一種滿足以下條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:3:12。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)并寫出用合成聚1.3-丁二烯的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。 ______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物的分子中,不可能所有原子均共平面的是

A. 乙烷 B. 乙烯 C. D. 乙炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海帶中富含碘元素.從海帶中提取碘有如下步驟:( 。 ①將海帶焙燒成灰(生成KI) ②加水使KI溶解,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾 ③在濾液通入足量Cl2
④加CCl4振蕩 ⑤靜置后,用分液漏斗分液 合理的操作順序是.
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有由兩種金屬元素組成的合金10.5g,投入足量的稀硫酸中反應(yīng)完全后,測(cè)得生成氫氣1g,則組成該合金的元素可能是

A. FeZn B. MgCu C. NaMg D. AlFe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的有機(jī)化工原料,可用于制取氫氣、甲酸甲酯(HCOOCH3)。(1) 在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣,原料氣中n(O2)/n(CH3OH)對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如圖所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)=0.25 時(shí),主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________制備H2 時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)=___________。

2甲醇催化脫氫制甲酸甲酯的反應(yīng)為:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) H =a kJ·mol-1

①已知 :CO(g)+ l/2O2(g)=CO2(g) H1 =-283kJ·mol-1

2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4 H2(g) H2 =-386kJ·mol-1

2CO(g)+2 H2(g)=HCOOCH3(g ) H3 =-134kJ·mol-1

a=_________________

②在310℃下,將2mol 甲醇置于VL恒容密閉容器中,反應(yīng)20 分鐘后到達(dá)平衡,平衡時(shí)甲醇和氫氣的分壓相等。從開(kāi)始到平衡時(shí)甲醇的平均反應(yīng)速率為____ mol·L-1·min-1,若平衡時(shí)氣體總壓為P=5×104Pa,Kp=_______。(已知: Kp是用平衡氣體分壓代替平衡濃度求得的平衡常數(shù)。氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在310℃下,將2mol 甲醇置于VL恒壓密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)甲醇的分壓______氫氣的分壓(“>”,“=”“<”)。

(3) 電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是: 通電將Co2+ 氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過(guò)程,請(qǐng)寫出:

①陰極的電極反應(yīng)式_______________________________________。

②除去甲醇的離子方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中,含碳碳雙鍵的是( )

A.C2H6B.C2H4C.C2H4O2D.C2H6O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列說(shuō)法正確的是(  )

A. KNO3是還原劑,其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素的原子半徑最小的是(

A.MgB.AlC.SiD.S

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