7．下列固體物質溶于水，再將其溶液加熱、蒸發(fā)結晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質相同的是（　�。�
①膽礬　②氯化鋁�、哿蛩徜X�、躈a2CO3　⑤NaHCO3�、薷咤i酸鉀．
A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部

分析 將固體物質溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質相同，說明該物質較穩(wěn)定，加熱不分解，且不水解生成揮發(fā)性酸，據(jù)此分析解答．

解答 解：①膽礬溶于水后，將溶液蒸發(fā)結晶再灼燒得到硫酸銅而不是膽礬，所以得不到原物質，故錯誤；
②氯化鋁溶于水后，將溶液蒸發(fā)結晶時促進氯化鋁水解，氯化氫具有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結晶得到的固體是氫氧化鋁，再灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，所以得不到原物質，故錯誤；
③硫酸鋁溶于水后，蒸發(fā)過程中硫酸鋁水解得到硫酸和氫氧化鋁，但硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結晶得到的固體是硫酸鋁，硫酸鋁較穩(wěn)定，在灼燒時不分解，所以最終得到的固體是原物質，故正確；
④純堿溶于水后，蒸發(fā)結晶過程中得到的固體是碳酸鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱時不分解，所以最終得到原物質，故正確；
⑤小蘇打溶于水后，蒸發(fā)結晶過程中得到的固體是碳酸鈉，所以得不到原物質，故錯誤；
⑥高錳酸鉀溶于水后，蒸發(fā)結晶，固體高錳酸鉀不穩(wěn)定，受熱分解得到的固體是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以最終得到的固體不是原物質，故錯誤；
故選A．

點評 本題以鹽類水解為載體考查物質的性質，只有性質穩(wěn)定、水解不生成揮發(fā)性酸的鹽蒸發(fā)結晶得到原來物質，水解生成揮發(fā)性酸的鹽蒸發(fā)結晶灼燒時得到氧化物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1.6g臭氧中含有6.02×1022個氧原子
B．標準狀況下，2.24L水中含有6.02×1022個水分子
C．2.24L氨氣分子中含6.02×1023個電子
D．18gD2O中所含的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響生成氫氣總量的是（　　）
A．CH3COONaB．KNO3C．CuSO4D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列化學反應離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應     OH-+H+═H2O
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．鈉放入水中                   Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉溶于水起作用的原因用方程式表示為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；漂白粉溶液久置失效的原因用方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$HCl+O2．
（2）有下列物質：①氫氧化鈉固體�、阢~絲�、勐然瘹錃怏w　④稀硫酸�、荻趸細怏w
⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末�、嗾崽蔷w ⑨熔融氯化鈉
請用序號填空：a．上述狀態(tài)下可導電的是②④⑥⑨．
b．屬于電解質的是①③⑦⑨．
c．屬于非電解質的是⑤⑧．
d．上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是①③⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．兩只串聯(lián)的電解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液，電解時，當左池的陰極析出16g銅時，右池的陰極析出了6g 固體，則右池中溶質可能為（　�。�
A．Mg（NO3）2B．NaNO3C．AgNO3D．Al（NO3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)上圖回答下列問題
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1；
上述分解反是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于25%；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α1小于α2（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl3的△H1=-306kJ•mol-1；P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H2小于△H1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（5）P Cl5與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關焰色反應的敘述正確的是（　　）
A．氯化鈉在火焰上灼燒時使火焰呈黃色，是因為氯化鈉發(fā)生了分解反應
B．用焰色反應可以鑒別KCl和KNO3
C．連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色
D．如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素

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