5．A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A、C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個電子，E的原子結(jié)構(gòu)中從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．A、B、C分別與D形成的化合物的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．B、D原子構(gòu)成的一種分子B2D4只含有極性共價單鍵
C．B、C、D三種元素可以形成酸、堿或者鹽三種物質(zhì)
D．C的離子半徑小于E的離子半徑

分析 A、B、C位于同一周期相鄰位置，A、C的原子序數(shù)之比為3：4，如A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)無x+2，則有x：（x+2）=3：4，x=6，則A為C元素，C為O元素，B應(yīng)為N元素，A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個電子，D應(yīng)為H元素，E的原子結(jié)構(gòu)中從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，原子核外各層電子分別為2、8、2，應(yīng)為Mg元素，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答該題．

解答 解：A、B、C位于同一周期相鄰位置，A、C的原子序數(shù)之比為3：4，如A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)無x+2，則有x：（x+2）=3：4，x=6，則A為C元素，C為O元素，B應(yīng)為N元素，A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個電子，D應(yīng)為H元素，E的原子結(jié)構(gòu)中從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，原子核外各層電子分別為2、8、2，應(yīng)為Mg元素，
A．元素的非金屬性C＜N＜O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則對應(yīng)的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故A錯誤；
B．B、D原子構(gòu)成的一種分子N2H4中N-H原子之間存在極性鍵、N-N原子之間存在非極性鍵，故B錯誤；
C．N、O、H可形成HNO3、NH3•H2O、NH4NO3等物質(zhì)，分別屬于酸、堿、鹽，故C正確；
D．C是O、E是Mg元素，二者離子電子層結(jié)構(gòu)相同，離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以C的離子半徑大于E的離子半徑，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素的推斷與元素周期律的性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵的分類以及可能形成的化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．乙酸是重要的有機(jī)化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO 反應(yīng)來制備．某實(shí)驗(yàn)小組在一個恒壓密閉容器中加入 0.20mol CH3OH 和 0.22mol CO 氣體，發(fā)生反應(yīng) CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，其中曲線Ⅰ表示在 5 個不同溫度下，均經(jīng)過 5min 時測得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，已知在 T2溫度下，達(dá)到平衡時容器的體積剛好為 2L．

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ．mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1按要求回答下列問題：
（1）CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l）△H=-175kJ•mol-1
（2）在溫度為 T2時，從反應(yīng)開始至 5min 時，用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量變化…表示的乙酸的平均反應(yīng)速率為0.024mol•min-1．
（3）在溫度為 T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=500；在 T3溫度下，C 點(diǎn)時，ν（正）=ν（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲線Ⅰ在 T1～T2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；
（5）在溫度為 T2時，往上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入 0.12mol CH3OH和0.06molCO 混合氣體，平衡的移動方向?yàn)椴灰苿樱ㄌ睢跋蜃蟆被颉跋蛴摇被颉安灰苿印保�，理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2×0.16}{4}}$=500=K
（6）在溫度為 T1時，乙酸的物質(zhì)的量隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．在 t1時，將該反應(yīng)體系溫度上升到 T3，并維持該溫度．請?jiān)趫D中畫出 t1時刻后乙酸物質(zhì)的量變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向蔗糖中加入濃硫酸，現(xiàn)象如圖所示．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是（　　）
A．蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B．蔗糖體積膨脹變成疏松多孔的海綿狀物質(zhì)炭
C．實(shí)驗(yàn)中有大量氣體產(chǎn)生體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)酸性
D．將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，溶液會褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．還原劑發(fā)生還原反應(yīng)B．一定有氧元素參與反應(yīng)
C．一定有元素化合價升降D．氧化劑失去電子，化合價升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2015年8月12日天津港發(fā)生了�；诽卮蟊ㄊ鹿�，爆炸倉庫存有大量氰化鈉（NaCN）、硝酸銨、四氯化鈦等物品．
（1）NaCN溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知NaCN遇酸能產(chǎn)生HCN；25℃時，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1．體積均為100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH3COOH溶的pH變化趨勢的曲線是A（選填“A”或“B”）；相同條件下，NaCN溶液的pH＞（選填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
（2）200℃固體硝酸銨可以分解為N2O和H2O，此過程中每轉(zhuǎn)移電子8mol放出熱量84.8kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上用氯氣和二氧化鈦制備TiCl4，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400，在密閉容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反應(yīng)到t時刻測得各組分的濃度如表所示：
物質(zhì)Cl2TiCl4O2
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷t時刻此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（選填“正”或“逆”）．
②若經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移動的是d（選填序號）．
a．使用催化劑b．增大壓強(qiáng)c．減小壓強(qiáng)d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反應(yīng)放熱
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bcd．（填字母）
a．S02和S03濃度相等　　　　　　　　b．S02百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變　　　　　d．S02的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是be．（填字母）
a．向裝置中再充入N2　　　　b．向裝置中再充入02 c．改變反應(yīng)的催化劑　　　　　　d．升高溫度．   e．降溫
（3）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．壓強(qiáng)不隨時間改變     b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變   d．單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中，X的化合價為（　�。�
A．-（12-3n）B．-（12-5n）C．-（6-3n）D．-（10-n）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于顏色的描述正確的是（　�。�
①硫單質(zhì)在純氧中燃燒--藍(lán)紫色火焰
②淀粉遇到碘化鉀溶液--藍(lán)色
③向溴化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液--白色渾濁
④適量的氯氣通入KBr溶液--橙黃色
⑤新制氯水久置后--無色
⑥銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生的煙--棕黃色．
A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③④⑥D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．MnO2是一種重要的化工試劑，在合成工業(yè)用途廣泛，在實(shí)驗(yàn)室我們也經(jīng)常發(fā)現(xiàn)它的身影．
（1）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣時用到了MnO2，其作用為：催化劑，實(shí)驗(yàn)后剩余的MnO2要回收利用，回收時從反應(yīng)混合物中分離出MnO2的方法為：過濾（或蒸發(fā)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O其中MnO2的作用為：氧化劑（填氧化劑或還原劑），該反應(yīng)體積了HCl的酸性、還原性性，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，被氧化的HCl為1mol．
（3）1892年德貝萊鈉首次提出用MnO2催化KClO3熱分解的反應(yīng)制備O2，當(dāng)時發(fā)現(xiàn)氣態(tài)產(chǎn)物有異常的氣體，后來證明其中含有少量Cl2．甲、乙兩名同學(xué)對產(chǎn)生Cl2的原因分別提出假設(shè)：
①甲同學(xué)認(rèn)為是殘余的KClO3氧化了生成的KCl；
②乙同學(xué)認(rèn)為是MnO2氧化了生成的KCl．
請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，幫助甲、乙同學(xué)證明哪種假設(shè)是正確的：可以定量檢測反應(yīng)前后MnO2的質(zhì)量是否變化或加水溶解后測定溶液中是否含有Mn2+．

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