【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA
B.常溫下pH=12的Na2CO3溶液中,由水電離出OH-的數(shù)目為0.01NA
C.常溫常壓下,10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA
D.將含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
【答案】C
【解析】
A.6.0g二氧化硅的物質(zhì)的量為=0.1mol,而二氧化硅中一個(gè)硅原子能形成4條硅氧鍵,根據(jù)硅原子守恒,則0.1mol二氧化硅中含0.1mol×4×NA=0.4NA條硅氧鍵,故A錯(cuò)誤;
B.常溫下pH=12的Na2CO3溶液中,不知道溶液的體積,無法求出水電離出的OH-的數(shù)目,故B錯(cuò)誤;
C.常溫常壓下,10gD2O物質(zhì)的量為=0.5mol,一個(gè)D2O中含有10個(gè)質(zhì)子,10個(gè)電子,10個(gè)中子,則0.5molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA,故C正確;
D.由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體,無法計(jì)算溶液中含有的膠粒數(shù)目,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2廣泛用于水處理、紙漿漂白等。
(1)制備ClO2原料有NaClO2等,產(chǎn)生的ClO2(g)用蒸餾水吸收得到吸收液A。
①ClO2中氯元素的化合價(jià)為___。
②NaClO2與鹽酸在微熱條件下生成ClO2氣體(及少量副產(chǎn)物Cl2),寫出其反應(yīng)生成ClO2、NaCl和水的化學(xué)方程式:___。
(2)碘量法測(cè)定ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的濃度的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1.向錐形瓶中加入50mL蒸餾水、25mL100g·L-1KI溶液(足量),再向其中加入5.00mLClO2吸收液(發(fā)生反應(yīng):2ClO2+2KI=2KClO2+I2,Cl2+2KI=2KCl+I2)。
步驟2.用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至淺黃色,再加入1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消失,消耗Na2S2O3溶液6.00mL。
步驟3.向步驟2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化,發(fā)生反應(yīng):KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。
步驟4.重復(fù)步驟2操作,第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。
根據(jù)上述數(shù)據(jù),計(jì)算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的濃度___(單位g·L-1,寫出計(jì)算過程)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中的∣△H∣能表示可燃物的燃燒熱的是( )
A.H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol-1
B.H2(g)+C12(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol-1
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H= 一566kJ/mol-1
D.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H= 一802.3kJ/mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于苯乙烯()有下列敘述:① 能使酸性KMnO4溶液褪色;② 能使溴的四氯化碳溶液褪色;③ 可溶于水;④ 可溶于苯中;⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng);⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是( )
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是( )
①可燃燒;②可與溴加成;③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可與NaHCO3溶液反應(yīng);⑤可與NaOH溶液反應(yīng);⑥1mol該有機(jī)物與Na反應(yīng)生成2molH2
A.①③B.②⑥C.④⑤D.⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后,生成2,2,3-三甲基戊烷
B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應(yīng)
C. C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種
D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學(xué)式)。
(3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有 (填化學(xué)式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A.與組成的混合物中,含有的電子數(shù)目為
B.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量乙烷反應(yīng)時(shí),斷裂的鍵數(shù)目為
C.濃度均為的、溶液中,數(shù)目前者比后者多
D.[電離方程式:]消耗數(shù)目最多為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。
Ⅰ.(1)催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中,同一催化劑促進(jìn)不同反應(yīng)的程度的比較,實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)系統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競(jìng)爭的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下與發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成、或的能量變化圖[反應(yīng)物和生成物略去]。在有催化劑作用下,與反應(yīng)主要生成____(選填“或或”)。
(2)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家哈德·埃特爾,他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng),開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾研究的氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诠腆w催化劑表面發(fā)生的部分變化過程如圖所示:
①下列說法不正確的是_________。
A.升高溫度可以提高一段時(shí)間內(nèi)的生產(chǎn)效率
B.圖示中的②→③以及后面幾個(gè)過程均是放熱過程
C.此圖示中存在鍵斷裂和鍵斷裂,以及鍵的形成過程
②合成氨工業(yè)中,原料氣(、及少量、的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用(醋酸二氨合亞銅,代表醋酸根)溶液來吸收原料氣中的,其反應(yīng)是:,生產(chǎn)中必須除去原料氣中的原因是_________;溶液吸收原料氣中的的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是____________。
Ⅱ.氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程,是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一,存在較多藍(lán)、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán),請(qǐng)回答相關(guān)問題。
(3)硝化過程的方程式是,恒溫時(shí)在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng),能說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號(hào))。
A.溶液的不再改變
B.的消耗速率和的生成速率相等
C.溶液中、、的總物質(zhì)的量保持不變
實(shí)驗(yàn)測(cè)得在其它條件一定時(shí),硝化反應(yīng)的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示,溫度高于35℃時(shí)反應(yīng)速率迅速下降的原因可能是__________________。
(4)亞硝酸鹽含量過高對(duì)人和動(dòng)植物都會(huì)造成直接或間接的危害,因此要對(duì)亞硝酸鹽含量過高的廢水進(jìn)行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽,反應(yīng)方程式是。在25℃和35℃下,分別向初始濃度為的溶液中按不同的投料比加入次氯酸鈉固體(忽略溶液體積的變化),平衡時(shí)的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示,a、b、c、d四點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是______,35℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)______(保留三位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com