下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
B、銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C、AlCl3溶液中加過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH+4
D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、電解飽和食鹽水生成了氫氣、氯氣和氫氧化鈉，根據(jù)電荷守恒及質(zhì)量守恒判斷書(shū)寫(xiě)正誤；
B、銅與稀硝酸反應(yīng)生成了一氧化氮，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒判斷；
C、氨水堿性較弱，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀；
D、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正負(fù)電荷不相等．
解答： 解：A、電解飽和食鹽水，反應(yīng)生成了氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑，故A正確；
B、銅和稀硝酸反應(yīng)，生成了硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；
C、一水合氨為弱堿，不能夠溶解氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D、向氯化嚴(yán)鐵溶液中通入氯氣，亞鐵離子被氯氣氧化成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過(guò)多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類(lèi)的物質(zhì)．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→
 
+2H2O．
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
A．CH3OH和H2濃度相等     B．CO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變   D．v逆（CO2）=3v正（H2） E．容器中混合氣體的密度保持不變
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（保留3位有效數(shù)字）．
③下列措施中能使，2（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                      B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1mol CO2和3mol H2
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為：
 
．
（4）李明同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9．李明應(yīng)該選用的試劑是
 
，實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測(cè)定
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：
（1）滴入少量氫氧化鈉，無(wú)明顯變化；
（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入過(guò)量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B、滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol?L-1
C、若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10
D、若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是（　　）
A、同溫同壓下，1LCO2與O2的混合氣體所含分子數(shù)是1LN2，所含分子數(shù)的2倍
B、25℃時(shí)，PH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C、28gCO和N2的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA
D、22.4L H2，中含有NA個(gè)H2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反應(yīng)溫度升高
D．縮小容器體積            E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
 
．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達(dá)到平衡后，
c（P）=2mol?L-1，a=
 
 mol?L-1．
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類(lèi)型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子（電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．則c電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="2xp2ffm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號(hào)）a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣．設(shè)想將該反應(yīng)倒過(guò)來(lái)，可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成了電能．
（1）寫(xiě)出該原電池的總反應(yīng)式：
 

（2）寫(xiě)出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
 

正極：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、含有大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
B、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C、含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D、使甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L0.2mol/L的KAl（SO4）2溶液中，含有0.2NA個(gè)Al3+
B、0.1molCl2與0.1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C、3.6 g碳與3.36 LO2一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO分子數(shù)一定為0.3 NA
D、某溫度下，MgCO3的溶度積Ksp=10-2，則溶液中Mg2+有0.1NA個(gè)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案