下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反應(yīng)的是（　�。�
A、
稀硫酸
B、
稀硫酸
C、
硫酸銅
D、
乙醇
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置中兩個電極材料相同且不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；
B．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；
C．該裝置中符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故C正確；
D．乙醇是非電解質(zhì)，且該裝置不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了原電池判斷，明確原電池構(gòu)成條件即可解答，只有符合原電池構(gòu)成條件的才能形成原電池，這幾個條件缺一不可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根
FeO2-4）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑和
 
．
（3）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
 
g．
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在a L O2（足量）中充分燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過過量的過氧化鈉，得到氣體仍是a L，下列組合中符合此條件的是（　　）
A、CH4、C2H4
B、CH3CH2OH、CH3COOH
C、C2H6、HCHO
D、HCOOH、CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)的說法，正確的是（　�。�
A、液氯、氯水、次氯酸都具有漂白性
B、氯氣可用向下排空氣法收集
C、氯氣能與大多數(shù)金屬化合，且一般將變價金屬氧化至最高價
D、Cl-檢驗一般先加酸酸化（硝酸或鹽酸），再加硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鋅粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產(chǎn)生H2的速率與下列因素?zé)o關(guān)的是（　　）
A、鹽酸的體積
B、溶液的溫度
C、鋅粒的大小
D、鹽酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），有圖1（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線．若試判斷對圖2的說法中正確的是（　�。�
A、P3＞P4，y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)
B、P3＜P4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D、P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間，溶液的pH值明顯下降的是（　　）
A、 
   稀H2SO4
B、 
   NaOH溶液
C、 
NaCl溶液
D、 
CuSO4溶液
E、
    CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法：
①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合；
②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；
③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；
④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵．上述各種說法正確的是（　　）
A、①②B、①②④
C、①②③④D、①③④

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