4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下1L 0.1 mol﹒L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有0.2NA個Fe3+
B．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
C．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO2 8.7g時，可制得標況下氯氣2.24L （不考慮氯氣的溶解；電池工作時MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH）
D．常溫下CH3COONH4的pH=7，則0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol•L-1

分析 A、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量相同，且均含2個陽離子和1個陰離子；
C、求出二氧化錳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化錳反應后由+4價變?yōu)?3價來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，然后根據(jù)電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子放電生成氯氣來分析；
D、CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，能發(fā)生雙水解．

解答 解：A、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，由于Fe3+水解，故其數(shù)目小于0.2NA個，故A錯誤；
B、Na2O2和Na2S摩爾質(zhì)量相同，故相同質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量相同，而兩者均含2個陽離子和1個陰離子，故物質(zhì)的量相同時具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，故B正確；
C、8.7gMnO2的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)化為MnOOH時由+4價變?yōu)?3價，即轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則電解池中陽極上失去0.1mol電子，由于陽極上是氯離子放電生成氯氣，當失去0.1mol電子時，陽極上有0.1mol氯離子失電子生成0.05mol氯氣，在標況下體積為1.12L，故C錯誤；
D、CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，能發(fā)生雙水解，由于NH4+水解，物質(zhì)的量濃度小于0.5 mol﹒L-1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

（1）推斷下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
A：CH3COOCH2CH3           B：CH3COONa
C：CH3CH2OH          D：CH3CHO
（2）寫出下列變化的化學方程式：
A+NaOH→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
C→G：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某學習小組擬研究化學平衡建立以及濃度對化學平衡移動的影響．
（1）向20mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相關化學方程式為FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；可觀察到的實驗現(xiàn)象是淺黃色溶液變成紅色．
（2）下列能說明（1）中反應達到平衡的是AC（填序號）．
A．溶液顏色不再發(fā)生變化    B．反應不再發(fā)生
C．Fe3+濃度不再變化    D．K+濃度不再發(fā)生變化
E．反應物和產(chǎn)物濃度相等
（3）將上述（1）所得溶液平均分成四份進行下列實驗，試完成表格方案．
實驗編號 ① ② ③
 加入試劑5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液少量鐵粉  5mL水5mL NaOH溶液
現(xiàn)象預期 紅色加深溶液紅色變淺 加入5mL NaOH溶液后，溶液顏色較加5mL水后更淺（填“更深”“更淺”或“相同”）
（4）上述實驗中研究反應物濃度減小對平衡移動影響的是②③（填編號）；實驗③加5mL水的目的是對比實驗，消除加入的氫氧化鈉溶液導致的溶液稀釋對各離子濃度的影響；在實驗①中，若tl時刻代表加入試劑的時間，請完成c（Fe3+）～t圖象：
（5）根據(jù)上述研究，小組提出用比色法測量FeCl3溶液的濃度．
I．比色板的制作
步驟一：（不必回答具體操作）；
步驟二：分別取2mL上述FeCl3系列溶液于不同試管中，分別加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振蕩搖勻，在試管上標注相應反應物的濃度并將試管按照顏色由淺到深的順序排列（比色板）．
II．溶液濃度的測定
取5 mL待測FeCl3溶液于試管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．將所得溶液與步驟二的比色板對比，讀取待測FeCl3溶液濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因研究“分子機器的設計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學獎．納米分子機器日益受到關注，機器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是（　�。�
A．①③均能發(fā)生加成反應B．①④互為同分異構(gòu)體
C．①②③④均屬于烴D．①②③④的一氯代物均只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．Fe（OH）3沉淀被氫碘酸溶解：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生活、壞境、能源等密切相關，下列說法銪誤的是（　�。�
A．太陽能熱水器，太陽能電池、由玉米制乙醉部涉及生物質(zhì)能的利用
B．“地溝油”禁止食用，但經(jīng)加工處理后可用來制造肥皂和生物柴油
C．以淀粉濃液作指示劑，用已知濃度的碘溶液來測定食品中SO2的殘留量
D．霧霾屬于分散系，減少生產(chǎn)生活中產(chǎn)生的揚塵可以減少霧霾天氣的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應用．下列說法錯誤的是（　�。�
A．純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
B．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
D．防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的CO、N2含有的分子數(shù)均為NA
B．0.5 mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量為NA
C．常溫常壓時，4.48 L CH4氣體中含有的原子數(shù)大于NA
D．12克13C含有的碳原子數(shù)小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；D、E、F形成的簡單離子中半徑最大的是S2-（填離子符號）．
（2）常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）E與F的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是HCl（填化學式）．
（4）元素B和元素F能形成一種化合物BF3，其中F顯+1價．BF3能發(fā)生水解反應生成一
種弱堿和一種弱酸，寫出該反應的化學方程式：NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O（或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O）．

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