Question

【題目】向27．2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39．2g。計算：

（1）Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比

（2）HNO3的物質(zhì)的量濃度（要求：寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）2:1

（2）2．4mol/L

【解析】

試題分析：（1）設(shè)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則64x＋144y＝27．2。根據(jù)銅原子守恒可知，（x＋2y）×98＝39．2，解得x＝0．2，y＝0．1。所以Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為0．2：0．1=2:1。

（2）溶液呈中性，所以溶液恰好是硝酸鈉溶液，則根據(jù)原子守恒可知，n（NaNO3）＝n（NaOH）＝1mol/L×1L＝1mol，而硝酸的物質(zhì)的量是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的硝酸與未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的硝酸兩部分。在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。0．1mol氧化亞銅失去0．2mol電子，0．2mol銅失去0．4mol電子，所以被還原的硝酸是0．6mol÷3＝0．2mol，故n（HNO3）（總）＝1mol+0．2mol＝1．2mol，則HNO3的物質(zhì)的量濃度為c（HNO3）＝n（HNO3）÷V＝1．2mol÷0．5L＝2．4mol/L。