Question

12．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
備選裝置

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用ABE（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰  　B．生石灰  　C．二氧化硅      D．五氧化二磷  　E．燒堿
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填編號）
（4）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的有毒氣體，如何處理？氫氧化鈉溶液吸收．原理是（用化學方程式表示）：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應；
（2）利用物質溶解時放出的熱量促進氨水的揮發(fā)來制取氨氣，且該物質和氨氣不反應；
（3）根據(jù)雜質的性質選擇除雜裝置；
（4）氨氣、氯氣都能夠污染空氣，氨氣易溶于水，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，所以可以用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理．

解答 解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子反應為MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
（2）利用物質溶解時放出的熱量促進氨水的揮發(fā)來制取氨氣，且該物質和氨氣不反應，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質必須是堿性物質，A．堿石灰、B．生石灰、E．燒堿都是堿性物質，且溶解于水時放出熱量，C、二氧化硅不溶于水，D．五氧化二磷雖然溶于水時放熱，但是酸性物質．
故選A、B、E，
故答案為：ABE；
（3）氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質，故B選Ⅰ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和 水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應選Ⅲ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅱ．
故答案為：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；
（4）氨氣、氯氣都能夠污染空氣，氨氣易溶于水，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，所以可以用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：氫氧化鈉溶液吸收；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本提考查了氨氣、氯氣的制備和二者性質的檢驗，熟悉制備原理、各儀器的作用是解題關鍵，注意氨根離子檢驗方法，為高頻考點，題目難度中等．