【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,下圖是元素周期表的一部分,表中所列序號①—⑧分別代表一種元素。
請用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題。
(1)表中金屬性最強的元素是 ,③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是 。
(2)①與②形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是 (填序號)。
(3)①與⑦形成的化合物的電子式為 ,其中所含化學(xué)鍵的類型是 。
(4)④的最高氧化物對應(yīng)的水化物是 ,它與⑥的一種氧化物反應(yīng)的離子方程式是 。
【答案】(1)K ;Na>Mg>O (2)cd (3);共價鍵
(4)NaOH ;2OH-+SO2=SO32-+H2O
【解析】試題分析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),①至⑧元素分別為H、C、O、Na、Mg、S、Cl、K。
(1)同周期元素從左到右,金屬性逐漸減弱,同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強,則表中金屬性最強的元素是K,一般來說,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na>Mg>O。
(2)①與②形成的分子是CH4、C6H6,甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體型,苯是平面正六邊形,答案選cd。
(3)①與⑦形成的化合物為HCl,HCl是共價化合物,HCL的電子式為,其中所含化學(xué)鍵的類型是共價鍵。
(4)④是Na元素,Na的最高氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH,⑥是硫元素,硫的一種氧化物是SO2,SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。
(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為_____________。
(2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如右圖所示。
①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時,隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。
(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。
①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為 。
②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是 。
③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見右圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:
請同答下列問題:
(1)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟效益的角度考慮,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的________,其生產(chǎn)方程式___________。從離子反應(yīng)的角度思考,往海水中加入石灰乳的作用是______________。
(2)操作A是____,操作B是______。
(3)加入的足量試劑a是_______(填化學(xué)式)。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于____________。
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【題目】既能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別,又能用溴的四氯化碳溶液鑒別的一組物質(zhì)是( )
A. 苯與甲苯 B. 己烷與苯 C. 乙烯與乙炔 D. 乙烯與乙烷
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 由非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物
B. 金屬原子與非金屬原子之間也可以形成共價鍵
C. 離子化合物中可能含有共價鍵
D. 共價化合物中不可能含有離子鍵
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【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】硼是一種重要的非金屬元素,在化學(xué)中有很重要的地位。
(1)基態(tài)硼原子電子排布圖為 ,核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖),若其中有兩個原子為10B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有 種不同的結(jié)構(gòu)類型。
(3)無定形硼與Cl2反應(yīng)得到BCl3,BCl3的空間構(gòu)型為 。
(4)氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料。氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似(如圖),B、N原子的雜化軌道類型分別為 和 ,氨硼烷 (填“能”或“不能”)溶于水。
(5)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞如圖所示,則晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為 。若晶胞的邊長為a nm,則立方氮化硼的密度表達式為 g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水,如下圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)甲池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極;石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
(2)工作時,甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”);在相同條件下,消耗的O2和NO2的體積比為 。
(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(4)若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-,則電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。
(5)向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液,可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
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【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強
d.單質(zhì)的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是_______________________________ ___;
制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是____________________________ __。
(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料,SiCl4(熔點-70 ℃)。由粗硅制純硅過程如下:
SiCl4屬于 晶體。在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________________ 。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。
a.NH3b.HI c.SO2d.CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是
A.原子半徑:Z>W>X>Y
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 :Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W、Y的最高化合價都分別與其主族序數(shù)相等
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