【題目】下列說法不正確的是　　

A.煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。在高溫下，煤和水蒸氣作用得到CO、、等氣體

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解

C.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，加水后又重新溶解

D.淀粉溶液中滴加硫酸，加熱水解后，往水解液中滴加滴新制氫氧化銅，加熱，無紅色沉淀出現(xiàn)，原因可能是硫酸未完全被中和

【答案】B

【解析】

A.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、、等氣體，故 A正確；

B.糖類中的單糖不能水解，故糖類不一定能水解，故B錯誤；

C.非重金屬鹽的濃溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而鹽析是可逆的，如飽和的硫酸鈉溶液，故將硫酸鈉溶液加入蛋白質(zhì)溶液中，會先沉淀，再加水，沉淀又消失，故C正確；

D.淀粉的水解環(huán)境是酸性的，而醛基和新制的氫氧化銅懸濁液反應的環(huán)境需要是堿性的，故直接向淀粉的水解液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，無紅色沉淀的原因可能是硫酸未中和，故D正確；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：

I．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。

（4）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：

實驗序號

體積V/mL

0.1molL-1KMnO4溶液

0.11molL-1H2C2O4溶液

0.11molL-1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

請回答：

（5）表中v1=______。

（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。

（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，Y 的正反應速率和 Z 的逆反應速率相等

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有3．2g某氣體（分子式：RH4），摩爾質(zhì)量為16 g·mol－1，則：

(1)R的相對原子質(zhì)量為____________

(2)該氣體所含分子數(shù)為___________________NA。

(3)該氣體在標準狀況下的體積約為___________________L。

(4)其中氫原子數(shù)目與___________ gNH3中的氫原子數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，試回答下列問題：

(1)該反應是氧化還原反應嗎？__________(填“是”或“否”)，如果是氧化還原反應，請指出__________是氧化劑，______________是還原劑，____________是氧化產(chǎn)物，______________是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應判斷氧化性：__________＞__________；還原性：__________＞____________。

(2)寫出該反應的離子方程式______________________________。

(3)用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示裝置所表示的實驗中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是

A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近

B．鋁絲伸入硫酸銅溶液中

C．測定空氣中氧氣含量

D．向蔗糖中加入濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】文物是人類寶貴的歷史文化遺產(chǎn)，我國文物資源豐富，但保存完好的鐵器比青銅器少得多，研究鐵質(zhì)文物的保護意義重大。

（1）鐵刃銅鉞中，鐵質(zhì)部分比銅質(zhì)部分銹蝕嚴重，其主要原因是________。

（2）已知：

ⅰ．鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中主要發(fā)生吸氧腐蝕，表面生成疏松的FeOOH；

ⅱ．鐵質(zhì)文物在干燥的土壤中表面會生成致密的Fe2O3，過程如下。

①寫出ⅰ中，O2參與反應的電極反應式和化學方程式：________、________。

②若ⅱ中每一步反應轉(zhuǎn)化的鐵元素質(zhì)量相等，則三步反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為________。

③結(jié)合已知信息分析，鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中比在干燥的土壤中銹蝕嚴重的主要原因是________。

（3）（資料1）Cl–體積小穿透能力強，可將致密氧化膜轉(zhuǎn)化成易溶解的氯化物而促進鐵質(zhì)文物繼續(xù)銹蝕。

（資料2）Cl–、Br–、I–促進鐵器皿繼續(xù)銹蝕的能力逐漸減弱。

①寫出鐵質(zhì)文物表面的致密氧化膜被氯化鈉破壞的化學方程式________。

②結(jié)合元素周期律解釋“資料2”的原因是________。

（4）從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質(zhì)文物必須進行脫氯處理：用稀NaOH溶液反復浸泡使Cl-滲出后，取最后一次浸泡液加入試劑 ________（填化學式）檢驗脫氯處理是否達標。

（5）經(jīng)脫氯、干燥處理后的鐵質(zhì)文物再“覆蓋”一層透明的高分子膜可以有效防止其在空氣中銹蝕。下圖為其中一種高分子膜的片段：

該高分子的單體是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。

（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。

（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。

猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。

猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。

（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。

粉末部分溶解，并有氣體放出。

合金中一定含有鋁。

②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。

濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。

合金中一定含有______。

（探究結(jié)論）猜想3成立。

（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。

（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發(fā)生反應的化學方程式_______________。

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