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14．青霉素在體內經酸性水解后得到一種有機物X． 己知X的結構如圖，下列有關X的說法正確的是（　�。�
A．X的分子式為C5H10NO2S
B．X有2個手性碳原子
C．X能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物
D．X既能與強酸反應，又能與強堿反應

分析 由結構可知分子式，分子中含氨基、-COOH、-SH，結合羧酸、氨基以及手性碳原子等有機物的性質來解答．

解答 解：A．由結構可知分子式為C5H11NO2S，故A錯誤；
B．連接4個不同的原子或原子的C原子為手性碳原子，分子中只有連接氨基的為手性碳原子，故B錯誤；
C．不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，故C錯誤；
D．含有氨基，可與酸反應，含有羧基，可與堿反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意判斷手性碳原子的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列屬于弱電解質的是（　　）
A．CO2B．BaSO4C．HClOD．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．軟錳礦（主要成份為MnO2）可用于制備錳及其化合物，如圖為現代冶煉軟錳礦制化學純MnO2的工藝流程圖．

（1）軟錳礦還能在C6H12O6和50%的H2SO4條件下還原浸出得到MnSO4，寫出該反應的離子方程式：12MnO2+24H++C6H12O6=12Mn2++6CO2+18H2O，同上述流程相比此法的優(yōu)點是能耗低、操作更簡便、轉化率高．
（2）寫出能提高氧化亞錳（MnO）浸出率的措施：適當升高反應體系溫度，及適當增大H2SO4濃度．
（3）濾渣1和濾渣2分別為Fe（OH）3、CuS（填化學式）．
（4）寫出濾液2加入NH4HCO3晶體制碳酸錳的化學方程式MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；寫出由濾渣3制化學純MnO2的化學方程式2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;450℃\;}}{\;}$MnO2+2CO2．
（5）已知，t℃時Ksp[Mn（OH）2]=10-12.7，Ksp（MnCO3）=10-10.2，若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會產生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq），t℃時，計算該反應的平衡常數K=102.5．（填數值）
（6）剩余的MnCO3及低價氧化亞錳，經H2SO4溶出，氯酸鈉重質化，再經洗滌，烘干也可制得化學純MnO2（過程中會有黃綠色氣體放出），寫出該反應的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．古代藥學著作《本草經集注》共七卷，其中對“消石”的注解如下：“…如握雪不冰．強燒之，紫青煙起，仍成灰…”．這里的“消石”是指（　�。�
A．氫氧化鈣B．硝酸鉀C．高錳酸鉀D．硝酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．燃煤技術的改進，有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品．工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃夂凸I(yè)原料甲醇．
（1）若碳的燃燒熱為393.5KJ•mol-1，氫氣的燃燒熱為285.8KJ•mol-1．已知反應
C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2（g）△H＞0，能否求出該反應的△H不能（填“能”或“不能”）．若能則求出其△H（若不能請說明理由）：上述反應與氫氣燃燒熱的反應中水的狀態(tài)不同或H2O（g）?H2O（l）△H未知．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應得到的CO2和H2進一步合成甲醇，反應方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①工業(yè)生產過程中CO2和H2的轉化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產率可以采取的措施是降低溫度、增大壓強或分離產物（填兩點）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．
i．用H2表示0-3min內該反應的平均反應速率0.5mol•L-1•min-1．
ii．該溫度下的平衡常數為5.33mol-2•L-2．10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），此時V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
iii．對于基元反應aA+bB?cC+dD而言，其某一時刻的瞬時速率計算公式如下：正反應速率為v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反應速率為v逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆為速率常數．若將上述反應視為基元反應則在上述條件下k逆：k正=3：16．反應進行到第3min時V正：V逆=36．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是（　�。�
   
A．吸收氨氣B．中和熱的測定C．分離溴苯和苯的混合物D．除去SO2氣體中的HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$+H2，下列說法正確的是（　�。�
A．乙苯苯環(huán)上的一氯取代物有三種
B．1mol苯乙烯分別與足量的溴水或氫氣反應最多消耗Br2或H24mol
C．乙苯分子中共平面的碳原子最多只有7個
D．該反應為還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在1L氯化鈉溶液中，含有NaCl 5.85g，該溶液的物質的量濃度是0.1mol/L，量取該溶液10mL，它的物質的量濃度是0.1mol/L；將取出的溶液稀釋至20mL，其物質的量濃度是0.05mol/L，其中含溶質0.0585g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲醇是重要的化工原料和燃料．將CO2與含少量CO的H2混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1是在兩種投料比[$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（{H}_{2}+CO）}$]分別為1：4和1：6時，CO2平衡轉化率隨溫度變化的曲線，圖2是生成的甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖

下列有關說法正確的是（　　）
A．圖1中b點對應的平衡常數K值大于c點
B．圖1中a點對應的H2的轉化率等于30%
C．圖2中電極M上發(fā)生還原反應
D．圖2中電極N的反應式：H2O2+2e-+6H+=2H2O

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