Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，1 molCl₂與石灰乳完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• C、N_A個氧分子和N_A個氦分子的質(zhì)量比等于4：1
• D、1.9 g的H₃O⁺離子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
B、氯氣和氫氧化鈣反應是氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價0價變化為-1價，+1價；
C、依據(jù)分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，依據(jù)n=

N

NA

計算物質(zhì)的量，結合摩爾質(zhì)量計算質(zhì)量之比；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結合微粒計算質(zhì)子數(shù)；

解答： 解：A、氣體摩爾體積的條件是標準狀況，常溫常壓下，11.2 L氯氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；
B、氯氣和氫氧化鈣反應是氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價0價變化為-1價，+1價，1 molCl₂與石灰乳完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故B正確；
C、分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，計算物質(zhì)的量n=

N

NA

=1mol，結合摩爾質(zhì)量計算質(zhì)量之比=（1mol×32g/mol）：（1mol×4g/mol）=8：1，故C錯誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

1.9g

19g/mol

=0.1mol，結合微粒計算質(zhì)子數(shù)=0.1mol×11×N_A=1.1 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．