（16分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是              。

（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol／L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。

       填寫下列空白：

①實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是            ；燒瓶B的作用是            ；燒瓶C的作用是                    。

②實驗時，U型管G中加入的試劑是            ；長頸漏斗H中應(yīng)加入        。

③試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。

④為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須           。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕
BD
BD
．
Ⅱ．某同學(xué)利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖1是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是
Cu 2++2e-═Cu
Cu 2++2e-═Cu
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向
乙
乙
移動（填“甲”或“乙”）．
②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
；當(dāng)銅電極的質(zhì)量變化3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.28
0.28
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?德州模擬）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題．

（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖1所示：
①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在圖1虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向．
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．
（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2
．
（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：
①A電極對應(yīng)的金屬是
銅
銅
（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為
0.08
0.08
 mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕
鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；圖1中哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕
BD
BD
．

Ⅱ．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖2的裝置．請回答下列問題：
（1）a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
，此時能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
熱
熱
能．
（2）a和b用導(dǎo)線連接時，外電路中的電子是從
Fe
Fe
電極流出（填“Fe”或“Cu”），
SO42-
SO42-
（填Cu2+或SO42-）離子朝負(fù)極移動，Cu極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
（3）現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的
正
正
（填“正極”或“負(fù)極”）連接；此時銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題．
精英家教網(wǎng)
（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕．
①分別寫出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應(yīng)式：
 
．
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在圖1虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向．
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有
 
．
（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：
①A電極對應(yīng)的金屬是（寫元素名稱）
 
，B電極的電極反應(yīng)式是
 
；
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為
 
mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。

(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式：____    ______________。

(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3·xH2O)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ___   _________。

 (3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被完全除盡后，溶液中繼續(xù)發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

 

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