為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型,科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上,提出了一種十分簡單的理論模型――價(jià)層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是 ;另一類是 。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子,BF3的中心原子是 ,NF3的中心原子是 ;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形,而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、價(jià)層電子對互斥理論不能預(yù)測所有分子的立體結(jié)構(gòu) | B、雜化軌道理論是鮑林為了解釋分子的立體結(jié)構(gòu)提出來的 | C、金屬和非金屬、無機(jī)物和有機(jī)物之間并沒有嚴(yán)格的界限,分類的研究方法不科學(xué) | D、規(guī)律是對經(jīng)常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象的歸納,對例外的深入探究是科學(xué)發(fā)展的內(nèi)在動(dòng)力 |
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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分子(或離子)的空間構(gòu)型有直線形、角形、平面形、四面體形、三角錐形等。為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型,科學(xué)家在歸納了已知分子的空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上,提出一種簡單的理論模型,其理論依據(jù)是:分子中的價(jià)電子對(包括成鍵電子對和孤對電子)由于相互排斥作用,而取向彼此遠(yuǎn)離以減小斥力,分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。對于ABm形分子(A為中心原子,B為配位原子),分子中的價(jià)電子對數(shù)(n)可以通過下式確定:
分子構(gòu)型 | AB2 | AB3 | AB2 | AB3 | AB4 |
價(jià)電子對數(shù) | 2 | 3 | 4 | 4 | 4 |
幾何構(gòu)型 | 直線形 | 平面形 | 角形 | 三角錐形 | 四面體形 |
說明:①作為配位原子,氧原子、硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算;
②直線形分子中最少有3個(gè)原子,平面形分子中最少有4個(gè)原子。
(1)指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型:PO43- ;CS2 ;AlBr3(共價(jià)分子) 。
(2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒,它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式:
平面形分子 ,三角錐形分子 ,四面體形分子 。
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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:單選題
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