設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，14g氮氣所含氮原子數(shù)目為 NA
B、金屬鐵從鹽酸中置換出1 mol H2，電子轉移數(shù)為3NA
C、500 mL 0.5 mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，SO42-離子的數(shù)目為0.25NA
D、1.7 g氨氣所含的電子數(shù)目為10 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．14g氮氣中含有14gN原子，含有氮原子的物質(zhì)的量為1mol；
B．生成1mol氫氣需要得到2mol電子，根據(jù)電子守恒可知生成1mol氫氣轉移2mol電子；
C．根據(jù)n=cV計算出溶質(zhì)硫酸鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鋁的化學式組成計算出含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量；
D．氨氣分子中含有10個電子，1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子．
解答： 解：A．14g氮氣中含有氮原子的質(zhì)量為14g，含有氮原子的物質(zhì)的量為1mol，所含氮原子數(shù)目為NA，故A正確；
B．金屬鐵從鹽酸中置換出1molH2，根據(jù)電子守恒轉移了2mol電子，電子轉移數(shù)為2NA，故B錯誤；
C．500mL 0.5 mol?L-1Al2（SO4）3溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁0.25mol，含有0.75mol硫酸根離子，含有的SO42-離子的數(shù)目為0.75NA，故C錯誤；
D．1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氨氣分子中含有1mol電子，含有的電子數(shù)為NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系，熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量等物理量之間的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.1mol/L的下列溶液，①CH3COOH、②FeCl3、③CH3COONa、④NaOH、⑤NaCl，pH由小到大排列順序為
 
（填序號）；實驗室配制②的溶液時常需加入少量
 
，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是：
 
（用離子方程式表示）．②的溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
（寫化學式）
（2）碳酸鈉溶液顯堿性：原因是
 
；（用離子方程式表示）
（3）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液．使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫．產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鐵粉充分反應，生成4.48L氫氣（標準狀況下）．求：
（1）參加反應的鐵的質(zhì)量
（2）該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B、常溫常壓下，1.42g Na2SO4含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、4.6g鈉與足量水反應，生成Na+離子的數(shù)目為0.2NA
B、標準狀況下，4.48L水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
C、0.3mol 氯氣中含有Cl原子的數(shù)目為0.3NA
D、0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用化學方程式表示實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法
 
，可用
 
（方法）證明膠體已經(jīng)制成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應用等的說法中正確的是（　�。�
A、用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸
B、光纖和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
C、可利用丁達爾效應來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液
D、二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）過氧化鈉（Na2O2）常用作核潛艇中的供氧劑，請寫出過氧化鈉作為供氧劑時發(fā)生的主要方程式：
 
．1mol Na2O2參加該反應時轉移電子
 
 mol．
向過氧化鈉與水反應后的溶液中通入一定量的CO2，將反應后的溶液低溫蒸干，得到的固體可能是：
假設1：固體可能為Na2CO3，NaHCO3
假設2：固體可能為
 
（多選）
A、固體可能為：NaOH，Na2CO3        B、固體可能為：NaOH，Na2CO3，NaHCO3
C、固體可能為：Na2CO3              D、固體可能為：NaOH、NaHCO3
若假設1成立，固體組成Na2CO3，NaHCO3，請用實驗驗證其中的陰離子HCO3-的存在．請選擇中學常見的試劑與儀器完成下列實驗．
取適量固體與試管中，加適量蒸餾水使其溶解，
 
（2）Na、Mg、Al是中學常見的金屬，以下實驗是某學習小組探究其金屬性強弱所設計的實驗，請完成相應空白；
實驗一：取黃豆大小的Na與冷水反應；取表面積比Na大的、剛打磨過的Mg條與熱水反應，觀察反應現(xiàn)象；現(xiàn)象：Na與水反應比Mg與水反應劇烈；
結論：金屬性：Na＞Mg；
實驗二：
 
現(xiàn)象：
 

結論：
 
據(jù)上述實驗，金屬性強弱順序為：Na＞Mg＞Al，請寫出Mg與熱水反應的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置．

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品Na2O2并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有
 
（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，其不贊成的理由可能為
①
 
；
②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案