Question

5．I、在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中．
（1）Cl元素被氧化，是K₂Cr₂O₇氧化劑；
（2）在該反應(yīng)中若有0.5mol K₂Cr₂O₇被還原，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為3mol．
II、現(xiàn)有下列3種物質(zhì)：①Na₂O₂、②NH₄Cl、③Na₂CO₃．請(qǐng)回答：受熱易分解的是②（填序號(hào)，下同），溶于水顯堿性的是①③，與CO₂反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃的是①．

Answer 1

分析 I、（1）該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑被氧化；
（2）根據(jù)方程式知，有1mol K₂Cr₂O₇被還原，則有6molHCl被氧化，據(jù)此計(jì)算；
II、過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解；
碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性．

解答 解：I、（1）該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑被氧化，所以該反應(yīng)是部分HCl是還原劑、K₂Cr₂O₇是氧化劑，則Cl元素被氧化，故答案為：Cl；K₂Cr₂O₇；
（2）根據(jù)方程式知，有1mol K₂Cr₂O₇被還原，則有6molHCl被氧化，所以在該反應(yīng)中若有0.5mol K₂Cr₂O₇被還原，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為3mol，故答案為：3；
II、過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，氧氣能夠使帶火星木條復(fù)燃；
氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和氯化氫；
碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性；
所以：受熱易分解的是②；溶于水后溶液顯堿性的是 ①③；與CO₂反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃的是①；
故答案為； ②；①③；①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)和元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合價(jià)變化與氧化劑、還原劑關(guān)系以及熟悉過氧化鈉、氯化銨、碳酸鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．