【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)欲探究鎂與濃硫酸的反應(yīng),甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫外還可能產(chǎn)生氫氣。為驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示鎂粉與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X且該氣體發(fā)生裝置已略去)。

1儀器E的名稱是_____________。

2鎂粉與濃硫酸共熱時(shí)生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_____________

3乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_____________。

4B 中加入的試劑是_______,其作用是_____________。

5裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

【答案】 干燥管或球形干燥管 Mg+2H2SO4MgSO4+SO2↑+2H2O 當(dāng)Mg與濃H2SO4反應(yīng)時(shí),H2SO4濃度逐漸減小,Mg與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2 H2SO4 吸收水蒸氣 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

【解析】試題分析:本題以探究Mg與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為載體,考查方程式的書寫,實(shí)驗(yàn)裝置的分析。

1)儀器E的名稱是球形干燥管。

2)聯(lián)想Cu與濃硫酸的反應(yīng),Mg粉與濃硫酸共熱時(shí)生成SO2的化學(xué)方程式為:Mg+2H2SO4(濃)MgSO4+SO2↑+2H2O。

3乙同學(xué)認(rèn)為還產(chǎn)生H2的理由是:當(dāng)Mg與濃H2SO4反應(yīng)時(shí),H2SO4濃度逐漸減小,Mg與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2。

4)根據(jù)裝置圖,A中足量酸性KMnO4溶液用來檢驗(yàn)SO2并除去SO2。CD用來檢驗(yàn)H2,若氣體中有H2則無水CuSO4變藍(lán),所以氣體在通入C之前必須干燥,B中試劑是吸收水蒸氣的,應(yīng)加入的試劑是濃硫酸。

5SO2具有還原性,酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,離子方程式為:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. 核酸中的N存在于堿基中,蛋白質(zhì)中的N主要存在于肽鍵中

B. 糖類、脂質(zhì)的組成元素都是CH、O

C. 蛋白質(zhì)中的S元素存在于氨基酸的R基中

D. 同一生物體不同組織細(xì)胞內(nèi)化學(xué)元素種類大體相同

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【題目】某同學(xué)用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣主要成分為Fe2O3SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)制取綠礬FeSO4·7H2O,設(shè)計(jì)的流程如圖所示。

1固體1的主要成分為_________填化學(xué)式,下同。試劑X最好選用_________。

2下列措施能提高燒渣浸取速率的是_________ 填字母)。

A.將燒渣粉碎 B.將稀硫酸換為98% 的濃硫酸

C.適當(dāng)加快攪拌速率 D.適當(dāng)升高溫度

3步驟e的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、_______________、洗滌、干燥。

4某小組同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定綠礬樣品的水溶液,來測定綠礬樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①該實(shí)驗(yàn)原理用離子方程式可表示為________________

②取mg該綠礬樣品,0.1mol/L KMnO4溶液進(jìn)行滴定,在此實(shí)驗(yàn)過程中共用去100 mL KMnO4溶液,則該綠礬樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度的發(fā)揮原材料的價(jià)值。下圖是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程:

下列說法不正確的是

A. Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹

B. 若生產(chǎn)中不通入N2暴露在空氣中生產(chǎn),將不能得到高純度產(chǎn)品

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+ ,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

D. 溶液AFe2+Fe3+的濃度比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但對維持生物體正常生命活動(dòng)必不可少的元素有

AFe、Mn、Zn、Mg BZn、Cu、Mn、Ca

CZn、Cu、B、Mn DMg、Mn、Cu、Mo

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【題目】下列四種金屬晶體中,原子堆積方式與另外三種不同的是(

A.B.C.D.

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。

A. 化學(xué)反應(yīng)中1 molMg變成Mg2+時(shí)失去電子的數(shù)目為2NA

B. 28 N2所含有的原子數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有NA個(gè)水分子

D. 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)物,相互間可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:

試回答下列問題:

(1)圖中丙烯和Cl2500℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于________反應(yīng),由A生成B的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。ENaOH溶液的反應(yīng)在工業(yè)中稱為________反應(yīng)。

(2)B分子中含有的官能團(tuán)是________。

(3)寫出D可能的結(jié)構(gòu)簡式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3 , 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 鹽酸.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用雙線橋法分析該反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)
(2)15.8g KMnO4參加反應(yīng)能消耗多少摩爾HCl?
(3)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升?

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