【題目】已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（ ）

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

【答案】B

【解析】試題分析：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是

A. 移液時，不慎將液體流到瓶外

B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

C. 容量瓶盛過Na2CO3溶液，使用前未洗滌

D. 定容時讀數(shù)仰視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜诳朔庠娱g的作用力

B. 硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

C. 在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成

D. H2和Cl2在光照條件反應(yīng)生成HCl，一定有共價鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15 g·cm－3。請計算（不整除的結(jié)果保留一位小數(shù)）：

（1）混合后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（2）混合后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 ；

（3）在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于強電解質(zhì)的是(　　)

A. NaOH B. HClO C. NaCl溶液 D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 因為p軌道是“8”字形的,所以p電子是“8”字形

B. 能層數(shù)為3時,有3s、3p、3d、3f四個軌道

C. 氫原子中只有一個電子,故氫原子只有一個軌道

D. 原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下對影響反應(yīng)方向的因素的判斷錯誤的是( )

A. 有時焓變起決定性作用 B. 有時熵變起決定性作用

C. 焓變和熵變是兩個主要因素 D. 溫度不可能對反應(yīng)方向起決定性作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2組成的混合氣體，其體積約為

A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L

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