【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（　　）

A.在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SCN－

B.在＝1012的溶液中：Al3＋、NO3-、K＋、Cl－

C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

D.通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

【答案】B

【解析】

A．Fe3+與SCN－、I－發(fā)生反應(yīng)，因此不能大量共存，故A不符合題意；

B．＝1012的溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中微粒與H+不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B符合題意；

C．酸性溶液中的具有氧化性，能夠氧化Fe2＋，故不能大量共存，故C不符合題意；

D．因酸性：H2CO3>HClO>，因此將CO2通入該溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)生成HClO，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將煉鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈如下，可得到燒堿、甲醇、鈦以及其他一些有用的副產(chǎn)品。

已知：合成甲醇的主反應(yīng)為：CO+2H2CH3OH+Q（Q＞0，下同）；

同時(shí)有副反應(yīng)如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q；4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。

請(qǐng)完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水時(shí)，因工業(yè)食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì)，除雜時(shí)先加入沉淀劑，然后過(guò)濾，濾渣的成分是__________（填寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_________。

（3）諸如上述聯(lián)合生產(chǎn)，其優(yōu)點(diǎn)有_______。生產(chǎn)中除了獲得上述目標(biāo)產(chǎn)品外，還能得到副產(chǎn)品________（填寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2 _____噸（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的損失及副反應(yīng)）。

（5）上述產(chǎn)業(yè)鏈中“氯化”在6000C以上的反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行。已知：

物質(zhì)

沸點(diǎn)（0C）

TiCl4

136

FeCl3

315

為了將TiCl4從“氯化”后的混合物中分離出來(lái)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與硫同族的元素Te，最高價(jià)氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4____（選填“強(qiáng)”或“弱”），其氧化性比硫酸強(qiáng)。向碲酸中通入SO2氣體，若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為2：1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。當(dāng)6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應(yīng)，所得溶液體積為20L，則所得溶液的pH為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和 H3PO4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.a處進(jìn)入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液

C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑

D.每放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時(shí)，能回收98gH3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小

B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋不合理的是

A. 生鐵片中所含的碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性

B. 雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開(kāi)始發(fā)生析氫腐蝕

C. 導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質(zhì)Fe）經(jīng)過(guò)系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）．完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來(lái)制備Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．

（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至4～5，過(guò)濾得到純凈的CuCl2溶液，應(yīng)加入的試劑是__ （填字母編號(hào)）

a CuO b NaOH c Cu2（OH）2CO3 d Cu

（3）CuCl2溶液通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl22H2O．

①蒸發(fā)過(guò)程中，加入鹽酸的目的是____．

②蒸發(fā)過(guò)程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．

其原理是：

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是______．欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a______；b______．

（4）由CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO45H2O的過(guò)程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘的一種工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.步驟（1）需要過(guò)濾裝置

B.步驟（2）需要用到分液漏斗

C.“堿化”目的是讓可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀

D.“氧化”是讓I-轉(zhuǎn)化為I2，可以用適量氯氣作氧化劑

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