Question

實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl（濃）十MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂
2. B.
   每生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
3. C.
   每消耗1mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4mol
4. D.
   生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

Answer 1

C
分析：在反應(yīng)4HCl（濃）十MnO₂MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，HCl中部分Cl元素化合價(jià)升高，被氧化為C1₂，MnO₂中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
解答：A．反應(yīng)中HCl中部分Cl元素化合價(jià)升高，被氧化為C1₂，起到還原劑的作用，MnO₂中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，故A正確；
B．Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，每生成1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（1-0）=2mol，故B正確；
C．每消耗1molMnO₂，有4molHCl參加反應(yīng)，其中起還原劑作用的HCl消耗2mol，故C錯(cuò)誤；
D．由于鹽酸易揮發(fā)，則生成物中含有HCl，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價(jià)的變化，從化合價(jià)變化的角度計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．