實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO2數(shù)學(xué)公式MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    還原劑是HCl,氧化劑是MnO2
  2. B.
    每生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
  3. C.
    每消耗1mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol
  4. D.
    生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)
C
分析:在反應(yīng)4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O中,HCl中部分Cl元素化合價(jià)升高,被氧化為C12,MnO2中Mn元素化合價(jià)降低,被還原,為氧化劑,結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目.
解答:A.反應(yīng)中HCl中部分Cl元素化合價(jià)升高,被氧化為C12,起到還原劑的作用,MnO2中Mn元素化合價(jià)降低,被還原,為氧化劑,故A正確;
B.Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×(1-0)=2mol,故B正確;
C.每消耗1molMnO2,有4molHCl參加反應(yīng),其中起還原劑作用的HCl消耗2mol,故C錯(cuò)誤;
D.由于鹽酸易揮發(fā),則生成物中含有HCl,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,題目難度不大,本題注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價(jià)的變化,從化合價(jià)變化的角度計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO2
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MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

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實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2
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MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說(shuō)法不正確的是( 。

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實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2
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MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

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實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑ +2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B.每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C.每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                                ( 。

A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2  

B.每生成1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C.每消耗1 molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol

D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)

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