Question

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：
（1）Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間：

序號	反應 溫度/℃	c（H2O2）/ molL﹣1	V（H2O2） /mL	m（MnO2） /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

a.設計實驗2和實驗3的目的是研究對化學反應速率的影響；
b.為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗和實驗作對比（填序號）；
c.將實驗1和實驗2作對比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：
①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
④0.1molL﹣1鹽酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
實驗步驟：
a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加幾滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
b.充分反應后，將溶液分成三份；
c.取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
d.另取一份，加試劑（填序號），現(xiàn)象，說明此反應存在一定的限度．
（3）Ⅲ．N2O4可分解為NO2 ． 在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示：

a.反應容器中最后剩余的物質有 ， 其中N2O4的物質的量為mol；
b.c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后 ． （選填“變大”，“變小”或“不變”）

Answer 1

【答案】
（1）H2O2的濃度；2；4；＞
（2）⑤；溶液出現(xiàn)血紅色
（3）NO2、N2O4；0.004mol；不變
【解析】解：Ⅰ．（1）實驗2和實驗3主要是雙氧水的濃度不同，則實驗目的為研究雙氧水濃度不同，對化學反應速率的影響，所以答案是：H2O2的濃度；（2）實驗2和實驗4其他條件都相同，只有溫度不同，所以答案是：2；4；（3）試驗1和實驗2相比較，2中使用了催化劑，其他條件相同，反應速率大，所用時間短，所以答案是：＞；Ⅱ．（4）加入0.1molL﹣1 KSCN溶液，如果溶液出現(xiàn)血紅色，說明溶液中有沒反應的FeCl3溶液，說明此反應為可逆反應，存在一定的限度，所以答案是：⑤；溶液出現(xiàn)血紅色；Ⅲ．（1）因為N2O4（g）2NO2為可逆反應，反應達平衡時，反應容器中最后剩余的物質有NO2、N2O4；平衡時，n（NO2）=0.12mol/L×0.1L=0.012mol，則N2O4的物質的量為0.01mol﹣0.006mol=0.004mol，所以答案是：NO2、N2O4；0.004mol；（2）達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等，保持不變，所以答案是：不變．