Question

【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

（1）氮元素原子的L層電子數為___________；肼中的化學鍵類型為 。

（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式___________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為_____________

Answer 1

【答案】（1）5 共價鍵

（2）2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1；

（3）N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－622.2 kJ·mol－1

【解析】

分析：（1）氮元素原子的原子序數為7，原子的L層電子數為5；肼中的化學鍵類型為共價鍵。

（2）N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1；

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1；

根據蓋斯定律：②×2-①得肼和N2O4反應的熱化學方程式為

2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1。

（3）已知②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1；

③H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，

根據蓋斯定律：②-③×2得表示肼燃燒熱的熱化學方程式為

N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－622.2 kJ·mol－1。