Question

14．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是（　　）

• A． 配制標準溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
• B． 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
• C． 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
• D． 滴定過程中不小心將液體從錐形瓶濺出

Answer 1

分析 根據(jù)c（酸）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$分析滴定過程中產(chǎn)生的誤差，若標準液濃度被或消耗標準液體積偏小，滴定結果偏低，否則偏高，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．配制標準溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質(zhì)，以酚酞為指示劑時等質(zhì)量的氫氧化鈉和Na₂CO₃消耗的酸前者大，所以標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)時造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（酸）偏高，故A正確；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致標準液的體積讀數(shù)偏小，則測定結果偏低，故B錯誤；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，操作正確，不會影響測定結果，故C錯誤；
D．滴定過程中不小心將液體從錐形瓶濺出，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查中和滴定中的誤差分析，題目難度不大，若標準溶液的體積偏小，測得的物質(zhì)的量的濃度也偏��；若標準溶液的體積偏大，則測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．