CO（g）與H2O（g）反應過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應說法正確的是（　�。�
分析：A、考慮反應物和生成物的能量相對大小與反應的吸放熱之間的關(guān)系；
B、根據(jù)反應熱和物質(zhì)具有能量的關(guān)系來回答判斷；
C、由圖可知，反應為放熱反應；
D、考慮正反應反應熱和逆反應反應熱的關(guān)系．
解答：解：A、從圖示可知，反應物能量高生成物能量低，所以該反應為放熱反應，從反應熱為“-”也可知此反應為放熱反應，故A錯誤；
B、從圖示可知，反應物的能量高，生成物能量低，CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于 CO2（g）與H2（g）所具有的總能量，故B正確；
C、從圖示可知，正反應為放熱反應，正確的熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，故C錯誤；
D、從圖示可知，正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查化學反應中的能量變化與圖象分析，明確反應熱的表示方法、熱化學反應方程式的書寫即可解答，要明確正逆反應的反應熱大小相等，符號相反．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南開區(qū)一模）2013年初天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是
2OH-+SO2=SO32-+H2O
2OH-+SO2=SO32-+H2O
．
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：l 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學平衡原理解釋：
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
．
③當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

寫出HSO3-在陽極放電的電極反應式：
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
，當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.60NA（或1.6NA）
1.60NA（或1.6NA）
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
173.4
173.4
kJ．
（3）工業(yè)上合成氮所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）；△H＜0
一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為l：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO（g）與H2O（g）體積比為l：6，則平衡常數(shù)K=
8
3
8
3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g） 的能量變化如圖所示，有關(guān)該反應的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在276K時反應：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的Kc=2.6，當CO（g）與H2O（g）的濃度（mol?L-1）以何種比例（與下列各組數(shù)據(jù)接近的）混合時，可得到90%的CO的轉(zhuǎn)化率（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定條件下，CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）反應過程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應的說法正確的是（　　）

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