【題目】(1)A、B、CDE均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,AB同周期,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應,可生成C2BC2B2,D單質(zhì)是一種淡黃色固體。請回答:

C2B2的電子式是___________,D、E可形成化合物DE2中,存在下列哪些靜電作用力______。

a.極性鍵 b.非極性鍵 c.范德華力 d.氫鍵 e.離子鍵

B、CE的離子半徑由大到小的順序為_______________(用化學式回答),舉一個事實證明ED非金屬性的強弱___________________(用離子反應方程式表示)

(2)氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合,如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

當尿素三聚時,得到兩種產(chǎn)物,其中一種為環(huán)狀結(jié)構(gòu),請畫出其結(jié)構(gòu)式___________。

(3)已知某元素的原子序數(shù)是33,試推測該元素:

①原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________

②在元素周期表中的位置______________。

【答案】 ac Cl-O2-Na+ Cl2+S2-=S+2Cl- 第四周第VA

【解析】

(1)AB、CD、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,則A核外電子排布是2、4,所以A為碳元素, AB同周期,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,則B核外電子排布是2、6,所以B為氧元素,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B 的單質(zhì)在不同條件下反應,可生成C2BC2B2,則C為鈉元素,D單質(zhì)是一種淡黃色固體,則D為硫元素,原子序數(shù)比D的短周期元素E是氯元素,然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答;

(2)根據(jù)脫氨縮合時,一個分子中氨基與另一個分子中-NH2H原子結(jié)合形成NH3,其余結(jié)合在一起,根據(jù)要求寫出物質(zhì)結(jié)構(gòu)式;

(3)根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,書寫其核外電子排布式;然后根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系確定其所在的位置。

(1)根據(jù)上述推斷可知:ACBO,CNaDS,ECl元素。

C2B2Na2O2,該物質(zhì)是離子化合物,Na+O22-之間通過離子鍵結(jié)合,O22-2O原子之間通過共價鍵結(jié)合,所以用電子式表示為:;D、E形成的化合物DE2SCl2,該物質(zhì)由分子構(gòu)成的分子晶體,S原子與Cl通過極性共價鍵S-Cl結(jié)合,分子之間存在范德華力,故合理選項是ac;

BOCNa, ECl,它們形成的離子中,Na+O2-核外有2個電子層,電子層結(jié)構(gòu)相同;Cl-3個電子層,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大;當離子核外電子層數(shù)相同時,離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以三種離子的半徑由大到小的順序為:Cl-O2-Na+;

元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性就越強?赏ㄟ^兩種元素單質(zhì)之間的置換反應Cl2+S2-=S+2Cl-,來證明元素的非金屬性:ClS;

(2)根據(jù)尿素脫氨縮合時特點:一個分子中氨基-NH2與另一個分子中-NH2H原子結(jié)合形成NH3,其余結(jié)合在一起,則尿素三聚時,得到兩種產(chǎn)物,一種是NH3,另一種為環(huán)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為:;

(3)根據(jù)原子核外電子排布遵循的規(guī)律,可知原子序數(shù)為33的元素核外電子排布式是,可見該元素原子核外有四個電子層,最外層有5個電子,因此其在元素周期表的位置是位于第四周期第VA族。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中WX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為0,XZ同主族。下列說法不正確的是

A.Y、Z組成的化合物水溶液呈堿性B.原子半徑大。Z>Y>X>W

C.WY組成的化合物有強還原性D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Z

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4.考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答中的問題。

.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

1C→Al的制備方法稱為電解法,請寫出陽極反應方程式_____________________

2)該小組探究反應發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合,不加熱無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2.由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)_____。

A.溫度 B.溶液的pH CCl--的濃度

3)固體D是堿性鋅錳電池的正極,請寫出該電池的負極反應方程式_____________ 。

40.2molCl2與焦炭、TiO2完全反應,生成COTiCl4(熔點-25℃,沸點1364℃)放熱8.56kJ,該反應的熱化學方程式為______________________________________

.含鉻元素溶液的分離和利用

5)用惰性電極電解時,能從漿液中分離出來的原因是_________________

分離后得到的含鉻元素的粒子有,原因是__________________________(用離子反應方程式表示),陰極室生成的物質(zhì)為_____________(寫化學式);

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

稀硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

KMnO4

Cl2

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存。

1)一定溫度下,向1L0.1molL1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,平衡后則溶液中___(填“增大”、“減小”或“不變”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個等式:______

2)常溫下向20mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下:

回答下列問題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32___(填“能”或“不能”)大量共存;

②當pH7時,溶液中含碳元素的主要微粒有________,溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為____;

③已知在25℃時,CO32水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh2×104 molL1,當溶液中cHCO3):cCO32)=21時,溶液的pH_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答:

1)以CO2NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1

寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式__。

2T溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①升高溫度K___(增大、減小),T溫度時化學平衡常數(shù)K=___mol-1·L

②從02s該反應的平均速率v(NO2)=___。

③對可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中,能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強不再變化

C.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

D.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2

3)常溫下,用SO2NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是___(寫出主要反應的離子方程式),該溶液中,c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(”“”)。

②在某NaHSO3Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分),根據(jù)圖示,則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)=____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A.28g乙烯分子中,一定共平面的原子數(shù)目為6NA

B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共價鍵數(shù)均為4NA

C.25℃時,1LpH1H2SO4溶液中含有的H數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是(  )

A. 電解過程中,d電極質(zhì)量增大

B. a為陽極、b為陰極

C. a為負極、b為正極

D. 電解過程中,氯離子濃度不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是(  )

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 B. 異丙基的結(jié)構(gòu)簡式:-CH(CH3)2

C. 羥基的電子式: D. 新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式:

查看答案和解析>>

同步練習冊答案