Question

在0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的
[　　]
A．	c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c()
B．	c(Na+)＞c()＞c(HCO3－)＞c(OH－)
C．	c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(HCO3－)
D．	c(Na+)＞c(OH－)＞c()＞c(HCO3－)

Answer 1

答案：C
解析：

Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，是二元弱酸的正鹽，在水溶液發(fā)生兩步水解反應(yīng)，并且第一步水解的程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解的程度．在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，第一步水解程度只有百分之幾，這樣c()一定大于c(HCO3－)，也一定大于c(OH－)．至于c(OH－)與c(HCO3－)的大小，可進(jìn)行如下分析方法來(lái)推導(dǎo)： 　　設(shè)Na2CO3溶液的第一步有x mol·L－1水解，第二步有y mol·L－1HCO3－水解，則有： 　　　　　　　＋H2OHCO3－＋OH－ 　　起始　　　0.1　　　　　　　0　　　　0 　　平衡　　0.1－x　　　　　　 x　　　　x 　　　　　　　HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 　　起始　　　x　　　　　　　　0　　　　0 　　平衡　　　x－y　　　　　　　y　　　　y 　　這樣，有c(OH－)＝x＋y，c(HCO3－)＝x－y，所以可推知溶液中c(OH－)＞c(HCO3－)．最后可知溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(HCO3－)．