NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是


  1. A.
    40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反
  2. B.
    圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
  3. C.
    圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
  4. D.
    溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑
B
A、從圖像中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，說明沒有生成I2，正確；B、b、c點對應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣，故速率不相等，錯誤；C、速率為 ="5.0" ×10-5mol·L-1·s-1，正確；D、55℃時，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，正確。
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．某學(xué)生試圖用下圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系

試回答：
（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
白色固體變黑
白色固體變黑
．
（2）裝置E和F的作用是
測出產(chǎn)生O2的體積
測出產(chǎn)生O2的體積
；
（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？
不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收
不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收

（4）該學(xué)生利用上述裝置將一定質(zhì)量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測得氧氣的體積偏小，其原因可能是
ABD
ABD
（填序號）
A．無水硫酸銅未完全分解
B．實驗結(jié)束時裝置A中殘留有氣體
C.S
O
 
3
被NaHS
O
 
3
溶液吸收時產(chǎn)生了S
O
 
2
氣體
D．最后讀量筒中的讀數(shù)時，E中的液面低于F中的液面
（5）另一學(xué)生將4.8g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．據(jù)此可計算出二氧化硫為
0.02
0.02
mol，三氧化硫為
0.01
0.01
mol．
（6）由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：
3CuSO4═3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
3CuSO4═3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol?L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�
A、40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反B、圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C、圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol?L-1?s-1D、溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)（福建卷解析版） 題型：選擇題

NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)（福建卷帶解析） 題型：單選題

NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑

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