Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、

  16 8

  O、

  17 8

  O和

  18 8

  O互為同位素，均屬于氧元素，且性質(zhì)完全相同
• B、強(qiáng)電解質(zhì)中不含共價(jià)鍵
• C、25℃時(shí)，pH=9的Na₂CO₃溶液和pH=5的AlCl₃溶液中，水的電離程度相同
• D、25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH₃COOH、CH₃COONa的c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）混合溶液：

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,同位素及其應(yīng)用,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：鹽類的水解專題

分析：A、同位素的化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同；
B、根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)含有的化學(xué)鍵來(lái)性來(lái)回答；
C、計(jì)算25℃時(shí)，pH=9的Na₂CO₃溶液和pH=5的AlCl₃溶液中水電離出的氫離子濃度大��；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒結(jié)合離子濃度的大小順序來(lái)回答．

解答： 解：A．元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)，而同位素的外層電子數(shù)相等，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不一定相同，故A錯(cuò)誤；
B、有的強(qiáng)電解質(zhì)含有共價(jià)鍵，如HCl，故B錯(cuò)誤；
C、25℃時(shí)，pH=9的Na₂CO₃溶液中，水電離的氫離子濃度是10^-5mol/L，pH=5的AlCl₃溶液中，水電離的氫離子濃度是10^-5mol/L，水的電離程度相同，故C正確；
D、濃度均為0.1mol?L-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合液pH=4.75，顯示酸性，則醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），根據(jù)電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生同位素的概念、鹽的水解原理以及應(yīng)用等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．