Question

(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、

18.4 mol·L^－1)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中	反應(yīng)速率Al>Fe，Cu不反應(yīng)[來源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
②__________

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為                                          

（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                                              

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是                       

（3）乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是                       

（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是                                  

該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是                                      

 

Answer 1

【答案】

（1）分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al

（2）研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系    溫度相同

（3）一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)

（4）Fe（或Al）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸   常溫下Fe（或Al）在18.4 mol/L硫酸中鈍化

【解析】(1)要比較金屬和鹽酸的反應(yīng)速率大小，則鹽酸的濃度、溶液溫度以及固體的表面積都應(yīng)該是相同的，因此步驟②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)原理可知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘?或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系。

（3）要比較反應(yīng)速率快慢，就需要通過收集相同體積的氫氣是所用時(shí)間的長(zhǎng)短來衡量，即測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)。

（4）濃硫酸和鋁、鐵在常溫下會(huì)發(fā)生鈍化，得不到氫氣，所以不能選擇濃硫酸。由于銅稀硫酸不反應(yīng)，所以不用金屬銅。