在t1℃時2A（g）?B（g）達到平衡時混合氣體的平均分子量為M1，t2℃時該反應的平衡混合氣體的平均分子量為M2，當平衡從t1℃升溫至t2℃時，下列說法中正確的是（　　）
A、若M1＞M2，平衡右移，△H＜0
B、若M1＜M2，平衡右移，△H＞0
C、若M1＞M2，平衡左移，△H＞0
D、若M1＜M2，平衡左移，△H＜0
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：混合氣體的平均分子量M=
氣體質(zhì)量總和
氣體物質(zhì)的量總和
，升溫時，若M增大說明平衡向氣體體積減小的正向移動，升溫時，若M減小說明平衡向氣體體積增大的逆向移動，據(jù)此分析．
解答： 解：混合氣體的平均分子量M=
氣體質(zhì)量總和
氣體物質(zhì)的量總和
，升溫時，若M增大說明平衡向氣體體積減小的正向移動，升溫時，若M減小說明平衡向氣體體積增大的逆向移動，
A、若M1＞M2，說明升溫時平衡逆向移動，故A錯誤；
B、若M1＜M2，說明升溫時平衡正向移動，正反應吸熱，故B正確；
C、若M1＞M2，說明升溫時平衡逆向移動，正反應放熱，故C錯誤；
D、若M1＜M2，說明升溫時平衡正向移動，正反應吸熱，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了平衡移動和混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（　�。�
A、35g
B、30 g
C、20 g
D、15 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

9mol Cl2與8mol FeBr2反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時同的變化如圖所示．下列說法中不正確是（　�。�
A、該反應可以表示為A（g）+B（g）?2C（g），△H＞0
B、從反應開始到40min，反應物B的轉化率為62.5%
C、30min后研究的是壓強對反應速率和化學平衡的影響，40min后則是溫度的影響
D、在20min-30min，30min-40min的反應的平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應mX（g）+nY（g）?pZ（g），在不同的溫度（T1、T2）和不同的壓強（P1、P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n）與時間（t）的關系如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�
A、m+n＜p
B、m+n＞p
C、增大壓強平衡向正反應方向移動
D、升高溫度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元弱酸H2A溶液中存在下列電離平衡：H2A?H++HA、HA-?H++A2-如圖將1.0mol H2A分子加入1.0L水中，溶液中HA-、H+、A2-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的與下列哪個圖象基本吻合（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，電離平衡向右移動，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體（　　）
A、NaOH
B、NaHCO3
C、CH3COOK
D、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合時，陰離子交換膜處的SO42-從右向左移動．下列分析正確的是（　　）
A、A的金屬活動性弱于B
B、Na+從y電極趨向x電極
C、Y電極附近溶液先變紅
D、B的電極反應：B-2e-=B2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)
B、NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C、銅、石墨均導電，所以它們都是電解質(zhì)
D、蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質(zhì)

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